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5.向蒸餾水中滴入少量的鹽酸后.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.pH增大了 B.c (H+)·c (OH-)乘積不變 C.c (OH-)降低了 D.水電離出的c (H+)減少了 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

向蒸餾水中滴入少量稀鹽酸后,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
[     ]
A.c(H+)·c(OH-)乘積不變
B.溶液pH減小
C.c(OH-)降低了
D.水電離出的c(H+)增加了

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化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),正確搭配、選擇、識(shí)別各種實(shí)驗(yàn)裝置,是基本的化學(xué)素養(yǎng)之一.請(qǐng)按要求完成下列四小題.
(1)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn).某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
ABD
ABD

A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
B.如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶;
C.容量瓶中含有少量蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏;
D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大;
E.配制溶液時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大.
F.中和滴定時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大.
(2)右圖是氣體制取裝置,下列能用此裝置制取氣體并能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨!钡氖
B
B

A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B.鋅粒和稀硫酸制氫氣
C.濃硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫
D.電石和水制取乙炔
(3)實(shí)驗(yàn)室可用右下圖所示裝置干燥收集某氣體R,則R可能是
B
B

A.S02        B.NH3
C.NO         D.Cl2
(4)某同學(xué)如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),出現(xiàn)小氣球鼓起來(lái)的現(xiàn)象,則使用的固體和液體試劑可能是
C
C

A.銅與濃硫酸          B.鐵與濃硫酸
C.鋁和氫氧化鈉溶液    D.二氧化錳和濃鹽酸
(5)指出下面3個(gè)實(shí)驗(yàn)中各存在的一個(gè)錯(cuò)誤
滴管口伸入試管中;試管口向上;混合氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入洗氣瓶.
滴管口伸入試管中;試管口向上;混合氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入洗氣瓶.


A
滴管口伸入試管中
滴管口伸入試管中
;B
試管口向上
試管口向上
; C
混合氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入洗氣瓶
混合氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入洗氣瓶

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(16分)

(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是                  

A.實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí),先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中,再加蒸餾水稀釋至所需濃度

B.用廣泛pH試紙測(cè)量Na2S溶液的pH時(shí),得pH=10.5

C.滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗后,即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)

D.電解鹽酸溶液后(鹽酸過(guò)量),再通入一定量HCl氣體時(shí),電解質(zhì)溶液可恢復(fù)到和原來(lái)一樣

(2)氫氧化鋁的酸式電離方程式:                                                                  

(3)向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí),離子反應(yīng)總方程式為:                                                             

(4)25℃時(shí),向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液pH減小,主要原因是(填序號(hào))                。

A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)

C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小

(5)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失),                                兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。

 

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(16分)
(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是                 
A.實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí),先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中,再加蒸餾水稀釋至所需濃度
B.用廣泛pH試紙測(cè)量Na2S溶液的pH時(shí),得pH=10.5
C.滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗后,即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)
D.電解鹽酸溶液后(鹽酸過(guò)量),再通入一定量HCl氣體時(shí),電解質(zhì)溶液可恢復(fù)到和原來(lái)一樣
(2)氫氧化鋁的酸式電離方程式:                                                                  
(3)向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí),離子反應(yīng)總方程式為:                                                             
(4)25℃時(shí),向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液pH減小,主要原因是(填序號(hào))                。
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小
(5)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失),                                兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。

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(16分)
(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是                 
A.實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí),先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中,再加蒸餾水稀釋至所需濃度
B.用廣泛pH試紙測(cè)量Na2S溶液的pH時(shí),得pH=10.5
C.滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗后,即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)
D.電解鹽酸溶液后(鹽酸過(guò)量),再通入一定量HCl氣體時(shí),電解質(zhì)溶液可恢復(fù)到和原來(lái)一樣
(2)氫氧化鋁的酸式電離方程式:                                                                  
(3)向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí),離子反應(yīng)總方程式為:                                                             
(4)25℃時(shí),向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液pH減小,主要原因是(填序號(hào))                。
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小
(5)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失),                                兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。

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