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20．將FeCl2.FeCl3.CuCl2三種溶液及Fe.Cu放入同一容器中.分別在下述情況下.哪些陽離子或金屬單質(zhì)能同時存在(不考慮極少量的H+): (1)反應(yīng)后Fe剩余.容器內(nèi)還可能有 , (2)反應(yīng)后溶液中有較多的Cu2+.容器內(nèi)還可能有 或 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

能將FeCl2、FeCl3、AlCl3、MgCl2四種溶液區(qū)別開的一種試劑是（　　）
A、KSCN溶液B、氨水C、AgNO3溶液D、NaOH溶液

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下列不能用勒夏特列原理解釋的是
[     ]
A．在溶液中存在：I2＋I(xiàn)－I3－，在配制碘水時，加入少量的KI，可以增大I2的溶解性
B．在配制FeCl2、FeCl3溶液時，一般是將 FeCl2、FeCl3固體溶解在HCl中，從而可得澄清的溶液
C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固體
D．在一容器中有一定量的N2和H2，加入催化劑會使合成氨的速率加快

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能將NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六種溶液區(qū)別開的一種試劑是（　�。�

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（2013?朝陽區(qū)二模）由廢鐵制備FeCl2的主要過程如下：
Ⅰ．按下圖所示過程制備FeCl3?6H2O
（1）①中產(chǎn)生氣體的電子式是
H：H
H：H
．
（2）用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
，在該過程中要不斷向溶液中補充鹽酸，目的是
補充H+使NO3-繼續(xù)氧化Fe2+直至NO3-完全消耗既不產(chǎn)生Fe（NO3）3又不引入其他雜質(zhì)
補充H+使NO3-繼續(xù)氧化Fe2+直至NO3-完全消耗既不產(chǎn)生Fe（NO3）3又不引入其他雜質(zhì)
．
Ⅱ．由FeCl3?6H2O制得干燥FeCl2的過程如下：
�。蚴⒂蠪eCl3?6H2O的容器中加入SOCl2，加熱，獲得無水FeCl3
ⅱ．將無水FeCl3置于反應(yīng)管中，通入①中產(chǎn)生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl2
ⅲ．收集FeCl2，保存?zhèn)溆?br />（3）SOCl2與水接觸會迅速產(chǎn)生白霧和SO2．加熱分解FeCl3?6H2O不能得到無水FeCl3，而步驟ⅰ中可得到無水FeCl3，結(jié)合必要化學(xué)方程式解釋得到無水FeCl3的原因
6SOCl2+FeCl3?6H2O═FeCl3+12HCl↑+6SO2↑生成的HCl會抑制FeCl3的水解得到無水FeCl3
6SOCl2+FeCl3?6H2O═FeCl3+12HCl↑+6SO2↑生成的HCl會抑制FeCl3的水解得到無水FeCl3
．
（4）過程ⅱ中產(chǎn)生FeCl2的化學(xué)方程式是
2FeCl3+H2
  △  
.
 
2FeCl2+2HCl
2FeCl3+H2
  △  
.
 
2FeCl2+2HCl
．
Ⅲ．FeCl2的包裝上貼有安全注意事項，部分內(nèi)容如下：
品 名 氯化亞鐵
理化特性 白色，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性…
注意事項 避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱
（5）下列說法正確的是
ac
ac
．
a．密閉保存、遠(yuǎn)離火源
b．可以與強(qiáng)氧化劑共同存放、運輸
c．不宜用鐵制容器包裝而要用聚乙烯塑料桶包裝
（6）FeCl2在空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4FeCl2+H2O+O2
  △  
.
 
2FeCl3+Fe2O3+2HCl
4FeCl2+H2O+O2
  △  
.
 
2FeCl3+Fe2O3+2HCl
．

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含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率．
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回答下列問題：
Ⅰ．模擬煙氣的制備
（1）用A裝置制SO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）用B裝置制CO2，使用該裝置優(yōu)點的是
 
．
（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗．
Ⅱ．測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)
（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是
 
、
 
．（填序號）
①KMnO4溶液  ②飽和NaHSO3溶液  ③飽和Na2CO3溶液  ④飽和NaHCO3溶液
（5）若模擬煙氣的流速為a mL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)是
 
．
Ⅲ．測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率（已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比）
（6）將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫目的．寫出催化劑參與反應(yīng)過程的離子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+═SO42-+2Fe2++4H+  ②
 
．
（7）若模擬煙氣仍以a mL/min的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)
 
、洗滌、
 
、稱量，得到mg固體．若實驗的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是
 
．

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