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在一定條件下，可逆反應N₂＋3H₂2NH₃達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是

[　　]

A．加壓，v_(正)和v_(逆)都增大，且v_(正)增大的倍數(shù)大于v_(逆)增大的倍數(shù)，平衡正向移動

B．恒溫恒容，充入少量Ar氣，v_(正)和v_(逆)不變，平衡不移動

C．增加N₂的濃度，開始時，v_(正)和v_(逆)都增大，且v_(正)增大的倍數(shù)大于v_(逆)增大的倍數(shù)，平衡正向移動

D．減壓，v_(正)減小，v_(逆)增大，平衡逆向移動

在一定溫度下可逆反應N₂+3H₂2NH₃已達到平衡，下列有關說法正確的   （    ）
①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
②反應混合物中各組分的體積分數(shù)保持不變
③恒溫恒容時，容器內(nèi)的壓強不再改變
④1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N—H 鍵形成
⑤NH₃生成的速率與NH₃分解的速率相等
⑥單位時間生成n molN₂，同時生成2n molNH₃
⑦氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
⑧N₂ H₂ NH₃的分子數(shù)一定為1∶3∶2
⑨恒溫恒容時，氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑩恒溫恒壓時，容器內(nèi)的密度不再改變

容器中發(fā)生以下反應：N₂＋3H₂2NH₃（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此回答下列問題：

 (1)保持上述溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分數(shù)仍與上述平衡時完全相同。那么：

①若a=1，c=2，則b=________，在此情況下，反應起始時將向________(填“正”或“逆”)反應方向進行。②若需規(guī)定起始時，反應向逆方向進行，則c的范圍是__________。

(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_______，原因是__________________________。

(1)保持上述溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分數(shù)仍與上述平衡時完全相同。那么：①若a=1，c=2，則b=____________，在此情況下，反應起始時將向方向進行____________(填“正”或“逆”)。

②若需規(guī)定起始時，反應向逆方向進行，則c的范圍是______________。

(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______________，原因是____________________________________。