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11．在NH4Cl溶液中各離子濃度大小排序正確的是 A．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在NH4Cl溶液中各離子濃度大小排序正確的是（　�。�

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在NH4Cl溶液中各離子濃度大小排序正確的是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞cCH+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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在NH4Cl溶液中各離子濃度大小排序正確的是（ ）
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞cCH+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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（14分）A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次遞增，其中A、B、C、D、E均為短周期元素。A元素原子核內(nèi)無中子；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最高的元素；E和D同主族；F位于周期表的第四周期ⅠA族。根據(jù)以上信息用相關(guān)的元素符號回答下列問題：

⑴B與D形成化合物BD2的電子式為              。

⑵B、D、F三元素形成的化合物F2BD3的水溶液顯堿性，溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度的大小順序為（按從大到小的順序排列）                                  。

⑶常溫常壓時，2.8g BD氣體在3.2g D2氣體中完全燃燒，生成BD2氣體時放出28.3kJ的熱量，則該熱化學(xué)方程是                                    。

⑷A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                          。

⑸實驗室中裝有E最高價氧化物水化物濃溶液的試劑瓶應(yīng)貼有的圖標(biāo)是         

a            b          c           d

⑹有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以C2、A2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                       

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Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：
（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，根據(jù)下表完成下列問題
①比較K1、K2的大�。篕1_______K2（填“>”、“=”或“<”）
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________（填序號）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）
B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式____________________。
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是______________（填序號）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)；             
B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)；
C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)；   
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)；
Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度�。�、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：
（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)_________1/2（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為___________。
（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為________時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：_____________________。

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