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t ℃時(shí)，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol^-1。2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O₂還剩余0.8 mol。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號，下同)________。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

(2)從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO₃平均反應(yīng)速率為________；平衡時(shí)混合氣體中SO₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。

(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是________。

A.向容器中通入少量O₂

B.向容器中通入少量SO₂

C.使用催化劑

D.降低溫度

E.向容器中通入少量氦氣(已知氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應(yīng))

(4)上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若繼續(xù)向上述容器中通入1.6 mol SO₂、0.8 mol O₂、0.4 mol SO₃，化學(xué)平衡將________(填“向右”“向左”或“不”)移動，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)t ℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n(SO₂)：n(O₂)=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為________。

t ℃時(shí)，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O₂還剩余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡，生成SO₃的平均反應(yīng)速率為________；平衡時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率為________。
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號，下同)________。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO₂的同時(shí)生成n mol O₂
(3)t₂℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n(SO₂)∶n(O₂)＝1∶1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%。SO₂的轉(zhuǎn)化率為________。

t℃時(shí)，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：；△H=－196kJ?mol^一1。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)放出的熱量為39．2 kJ。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號；下同）         

    A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

    C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生交化            D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

（2）從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO₃平均反應(yīng)速率為         ；平衡時(shí)混合氣體中SO₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為                       。

（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是                 

    A．向容器中通入少量O₂         B．向容器中通入少量SO₂

    C．使用催化劑                          D．降低溫度

    E．向容器中通入少量氦氣

（4）上述反應(yīng)達(dá)平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不”）．

    ①再通入1．6molSO₂、0．8molO₂、0．4molSO₃，                     

②再通入0．2molSO₂、0．2molSO₃，                      

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+C0₂(g) FeO(s)+CO(g) ΔH₁=akJ·mol^一

    反應(yīng)②2CO(g)+0₂(g) 2C0₂(g)  △H₂=b kJ·mol^-

    反應(yīng)③2Fe(s)+0₂(g) 2FeO(s)△H₃

(1) △H₃=           (用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=            ，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1．0，在此溫度下2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和C0₂的起始量均為2．0 mol，達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為               ，CO的平衡濃度為                。

(3)將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C0₂濃度的兩倍，則

a            0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有          (填序號)。

    A．縮小反應(yīng)器體積    B．再通入CO₂    c．升高溫度    D．使用合適的催化劑

(4)下列圖像符合反應(yīng)①的是          (填序號)(圖中V是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度)。

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+C0₂(g) FeO(s)+CO(g) ΔH₁=akJ·mol^一

　 反應(yīng)②2CO(g)+0₂(g) 2C0₂(g) △H₂=b kJ·mol^-

　 反應(yīng)③2Fe(s)+0₂(g) 2FeO(s)△H₃

(1) △H₃=　　　　　 (用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　　 ，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1．0，在此溫度下2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和C0₂的起始量均為2．0 mol，達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　 ，CO的平衡濃度為　　　　　　　 。

(3)將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C0₂濃度的兩倍，則

a 　　　　　 0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有　　　　 (填序號)。

　 A．縮小反應(yīng)器體積　 B．再通入CO₂　 c．升高溫度　 D．使用合適的催化劑

(4)下列圖像符合反應(yīng)①的是　　　　 (填序號)(圖中V是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度)。