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在化學(xué)反應(yīng)中，只有

極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生

碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活

化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最

低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol^-1

表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題。

   （1）圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”

或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_______(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的△H =________

(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。

   （2）已知熱化學(xué)方程式：H₂(g)＋ O₂(g) = H₂O(g)  △H = - 241.8 kJ·mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。

   （3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_________________________。

（10分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示的反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要” )加熱，該反應(yīng)的ΔH＝________(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為__________。

（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因___________。

（8分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題：

（1）圖中所示反應(yīng)是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＝____________（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)  △H＝－241.8kJ·mol^-1。該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為                          。

（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是

                                                                    。

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應(yīng)是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)________（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H＝___________________kJ/mol（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）＋ 0.5 O₂（g）＝H₂O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol

該反應(yīng)的活化能為167.2kJ／mol，則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。

（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是：___________________________。