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13．標準狀況下.16.8LNH3恰好被含有49g磷酸溶液吸收.則生成的鹽是( ) A．NH4H2PO4 B.(NH4)2HPO4 C.NH4H2PO4和(NH4)2HPO4 D. (NH4)3PO4和(NH4)2HPO4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(  )
①106 g Na2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA
②標準狀況下，16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
③將0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA
④1 mol N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA

A．①②B．②④C．①③D．③④

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標準狀況下，0.1 mol某烴與1 mol O2（過量）混合，完全燃燒后通過Na2O2（過量）固體，固體質(zhì)量增加15 g，從Na2O2中逸出的全部氣體，在標準狀況下為16.8 L，則該烴的分子式為（    ）

A.C3H8                B.C4H10                 C.C5H10            D.C6H6

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如圖為某電解裝置，均用鉑作電極，測得電流強度l＝5.5 A通電7.3 h后，在丙容器中使100 g　14.0％的硫酸鈉溶液電解得到氣體總體積(標準狀況下)為16.8 L，沒有析出晶體．請回答：

(1)通電7.3 h后，丙容器溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．(溶劑揮發(fā)忽略不計，必須寫出相關(guān)化學(xué)方程式及計算過程)

(2)乙容器中，陰極得到銀的質(zhì)量為________．

(3)甲容器放入50 L　NaC1溶液(設(shè)電解后溶液的體積不變)．電解后溶液的pH是多少？(已知1 mol電子所帶的電量為96500 C)(必須寫出相關(guān)化學(xué)方程式及計算過程)

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NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(  )

①106 g Na2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA

②標準狀況下，16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

③將0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA

④1 mol N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA

A．①②             B．②④             C．①③             D．③④

 

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標準狀況下，0.1mol某烴與1 mol O2（過量）混合，完全燃燒后通過Na2O2(過量）固體，固體質(zhì)量增重15g ，從Na2O2中逸出的全部氣體，在標準狀況下為16.8L，則該烴的化學(xué)式為（      ）。

A、C3H8            B、C4H10          C、C5H10          D、C6H6

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