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過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試回答下列問題：

（1）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[化學(xué)式：Fe(C₅H₅)₂]，結(jié)構(gòu)如圖所示，是一種具有芳香族性質(zhì)的有機(jī)金屬化合物。外觀為橙色，熔點(diǎn)為172℃，沸點(diǎn)249℃，100℃以上能升華；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有機(jī)溶劑中�；鶓B(tài)Fe²⁺離子的電子排布式為                        。1 mol環(huán)戊二烯中含有的σ鍵的數(shù)目是               。

（2）銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是                                 。

（3）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti³⁺的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；

b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。

試推斷紫色晶體的化學(xué)式為                        。

下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列），根據(jù)要求回答下列各小題：

（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有      （填元素名稱）。

（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上十二種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有        種，屬于d區(qū)的元素有         種。

（3）試比較：第一電離能I₁(Cr)        I₁(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

晶格能U(FeO)        U(NaCl)（FeO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似）。

（4）釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的Cu元素有兩種價(jià)態(tài)，分別為＋2價(jià)和＋3價(jià)，Y元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，Ba元素的化合價(jià)為＋2價(jià)。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為：               。

②該物質(zhì)中Cu²⁺與Cu³⁺的原子個(gè)數(shù)比為：               。

（5）現(xiàn)有一種含鈦的晶體，其組成為TiCl₃?6H₂O，晶體中Ti³⁺的配位數(shù)為6。為測(cè)定該晶體的化學(xué)式，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的該晶體（含0.01molTi³⁺）配成溶液，向其中滴入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀完全后過濾，經(jīng)洗滌干燥后稱量，質(zhì)量為2.87g。試推斷紫色晶體的化學(xué)式為                        。