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(14分)．酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。

Ⅰ右圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL

　A、a　　　 B、大于a　　 C、小于(50-a)　　 D、大于(50-a)

Ⅱ　 某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：

　A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

　B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

　C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

　D．將物質的量濃度為1.50mol·L^－1標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V₁。

　E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V₂。

　F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。

　G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

　H．重復以上實驗。

請回答下列問題：

（1）該實驗正確操作步驟的順序為　　　 → A→　　　　 →　　　　 →D→　　　　 →　　　　 → H（用編號字母填寫）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　　　。

（3）選用的指示劑是　　　　　　　 。滴定過程中，視線應注視　　　　　　　　 ；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是實驗測得的有關數(shù)據(jù)：

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L^－1(不必寫出計算過程)。

（12分）  回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是　　　　　　　　　                    和將空氣與碳反應后除去CO ₂；氫氣的來源是用水和碳氫化合物反應并產(chǎn)生CO, 寫出采用天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　                         �！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�
（2）設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A中發(fā)生的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3） 設備B的名稱是　　　　　　 ，其中m和n是兩個通水口，入水口是　　　　 （填“m”或“n”）。
（4）設備C的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　            ；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO(g)+H₂O(g)　CO₂ (g)+ H₂ (g)，已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中c(H₂O)：c(CO)不低于　　　　　
（計算結果保留三位有效數(shù)字）

（12分）  回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是　　　　　　　　　                     和將空氣與碳反應后除去CO ₂；氫氣的來源是用水和碳氫化合物反應并產(chǎn)生CO, 寫出采用天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　                          。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A中發(fā)生的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3） 設備B的名稱是　　　　　　 ，其中m和n是兩個通水口，入水口是　　　　 （填“m”或“n”）。

（4）設備C的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　             ；

（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO(g)+H₂O(g)　CO₂ (g)+ H₂ (g)，已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中c(H₂O)：c(CO)不低于　　　　　

（計算結果保留三位有效數(shù)字）

將90％H₂SO₄溶液和10％H₂SO₄溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為（　�。�

　　　　A．小于50％　　B．大于50％　　C．等于50％　　D．不能確定