已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E是原子核外電子排布未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，ECl能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：
（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>            。
（2）A的氫化物中一種組成為A₂H₂分子,此分子A中原子軌道的雜化類型為　　　　　　，1 mol A₂H₂含σ鍵的數(shù)目為　　　　。
（3）寫出化合物AC₂的電子式            ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為              。
（4）B、C的氫化物的沸點(diǎn)比A的氫化物的沸點(diǎn)高，其主要原因是　　　　          
（5）E的價(jià)電子排布式是             ，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為          
（6）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E是原子核外電子排布未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，ECl能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：

（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>            。

（2）A的氫化物中一種組成為A₂H₂分子,此分子A中原子軌道的雜化類型為　　　　　　，1 mol A₂H₂含σ鍵的數(shù)目為　　　　。

（3）寫出化合物AC₂的電子式            ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為              。

（4）B、C的氫化物的沸點(diǎn)比A的氫化物的沸點(diǎn)高，其主要原因是　　　　          

（5）E的價(jià)電子排布式是             ，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為          

（6）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)依次遞增．已知，A、C為短周期非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下均為氣體，兩單質(zhì)混合見光爆炸生成AC，AC溶液顯強(qiáng)酸性．B、D為金屬元素，B的原子序數(shù)為D的一半，D與C₂和AC溶液反應(yīng)分別得DC₃和DC₂，燒堿溶液不能與D單質(zhì)反應(yīng)，而能與B單質(zhì)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；B在周期表中的位置是______．
（2）用電子式表示AC的形成過程______．
（3）寫出B單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（B、D金屬單質(zhì)作電極）．實(shí)驗(yàn)過程中，污水的pH始終保持在5.0～6.0之間．接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用．陽極的電極反應(yīng)有兩個(gè)，分別是2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑和______．陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是______．
（5）一定條件下，2mol B與3mol D的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)式______．