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在pH=1的無(wú)色透明溶液中.因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存的離子組是 A．Fe3+.Cu2+.Cl-.NO3- B．Na+.K+.SO.AlO2- C．Mg2+.NH4+.SO.CO D．S2-.Cl-.NO.NH4+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某無(wú)色透明的溶液，其中只可能含有大量的K+、Cu2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、HCO3-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性   ②若向溶液中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變混濁的氣體  ③在②的溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀   ④取③中的上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，靜置，向上層清液中再滴加AgNO3溶液．產(chǎn)生白色沉淀．
完成下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可確定上述離子中一定含有的是
 
，無(wú)法確定的是
 
；不能確定的原因是
 

（2）實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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通常狀況下，過(guò)氧化氫是一種無(wú)色透明的液體，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨（N2H4）和過(guò)氧化氫，它們發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1
又知：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出N2H4（l）與O2（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l） 的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）H2O2是一種二元弱酸，其第一步電離的電離方程式為
 
．
（3）過(guò)二硫酸銨法是目前最流行的制備H2O2的方法．即電解含 H2SO4的（NH4）2SO4溶液制取（NH4）2S2O8，如圖1所示，再加熱水解即可得H2O2和（NH4）2SO4．
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①電解時(shí)，陽(yáng)極的電極方程式
 
；
②寫(xiě)出生成H2O2的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能降解有機(jī)污染物p-CP．控制p-CP的初始濃度相同，在不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 T/K pH c/10-3mol?L-1
H2O2 Fe2+
Ⅰ 298 3 6.0 0.30
Ⅱ 313 3 6.0 0.30
Ⅲ 298 10 6.0 0.30
①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的曲線，計(jì)算降解反應(yīng)
在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率ν（p-CP）=
 
mol?L-1?s-1．
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ表明，溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)分析原因：
 
．
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出的結(jié)論是：pH=10時(shí)，
 
．

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通常狀況下，過(guò)氧化氫是一種無(wú)色透明的液體，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．

(1)火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨(N2H4)和過(guò)氧化氫，它們發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－642.2 kJ·mol－1

又知：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1

H2O(l)＝H2O(g)　△H＝44 kJ·mol－1

請(qǐng)寫(xiě)出N2H4(l)與O2(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：________．

(2)H2O2是一種二元弱酸，其第一步電離的電離方程式為________．

(3)過(guò)二硫酸銨法是目前最流行的制備H2O2的方法．即電解含H2SO4的(NH4)2SO4溶液制取(NH4)2S2O8，如下圖所示，再加熱水解即可得H2O2和(NH4)2SO4．

①電解時(shí)，陽(yáng)極的電極方程式________；

②寫(xiě)出生成H2O2的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________．

(4)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能降解有機(jī)污染物p－CP．控制p－CP的初始濃度相同，在不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)得p－CP的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示．

①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50～150 s內(nèi)的反應(yīng)速率ν(p－CP)＝________mol·L－1·s－1．

②實(shí)驗(yàn)I、II表明，溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)分析原因：________．

③實(shí)驗(yàn)III得出的結(jié)論是：pH＝10時(shí)，________．

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A．（1）右圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子
AlF6-
AlF6-
、
Na+
Na+
；大立方體的體心處▽所代表的是
AlF6-
AlF6-
．冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途
電解煉鋁的助熔劑
電解煉鋁的助熔劑
．
（2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點(diǎn)/K 沸點(diǎn)/K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2O2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．寫(xiě)出銅原子價(jià)電子層的電子排布式
3d104s1
3d104s1
，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
Cr
Cr
（填元素符號(hào)）．實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類(lèi)型有
共價(jià)鍵和配位鍵
共價(jià)鍵和配位鍵
．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
．
B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解．
（1）加熱酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

（2）氧化劑A可選用
①
①
（填編號(hào)，下同）
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用
③
③

①NaOH   ②FeO     ③CuO
（4）試劑B的作用是
①③
①③

①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
（5）從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是
②④①
②④①
（按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號(hào)）
①過(guò)濾   ②蒸發(fā)濃縮   ③蒸發(fā)至干   ④冷卻
（6）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）中x值，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：稱(chēng)取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱(chēng)量所得無(wú)水CuCl2的質(zhì)量為n g．
方案二：稱(chēng)取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量為n g．
試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案，其中正確的方案是
二
二
，據(jù)此計(jì)算得x=
80m-135n
18n
80m-135n
18n
（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類(lèi)健康的重要問(wèn)題。

(1)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________，多余的氯氣可用綠礬吸收，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________。

(2)氯氣用于自來(lái)水消毒除有異味外，近來(lái)發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生500多種有致癌、致畸作用的有機(jī)氯衍生物，如CHCl3、CCl2Br2等。寫(xiě)出CH4與Cl2反應(yīng)生成CHCl3的化學(xué)方程式：

__________________；__________________；__________________。

以上反應(yīng)均屬于_________反應(yīng)(填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型)，由此可知，每生成1 mol CHCl3，消耗Cl2的物質(zhì)的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。

(3)用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)來(lái)自河、湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術(shù)，下列對(duì)Na2FeO4能用于飲用水消毒和凈化處理的原因分析正確的是(    )

A.Na2FeO4在溶液中顯強(qiáng)堿性，能消毒殺菌

B.Na2FeO4的還原產(chǎn)物是Fe3+，易水解生成Fe(OH)3，可使水中懸浮物凝聚沉降

C.Na2FeO4的還原產(chǎn)物是Fe2+，易水解為Fe(OH)2，可使水中懸浮物凝聚?沉降

D.Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

高鐵(Ⅵ)酸鹽是新一代水處理劑，其制備方法有次氯酸鹽氧化法(濕法)：該法是在堿性溶液中，利用次氯酸鹽氧化三價(jià)鐵鹽，試寫(xiě)出并配平這一離子反應(yīng)方程式：__________________。

(4)我國(guó)南方某些地區(qū)的井水取來(lái)久置后，由澄清透明變成有少量棕紅色絮狀沉淀沉積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癯２捎眉用鞯\的方法處理。①井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是_________(寫(xiě)化學(xué)式)。②用化學(xué)方法鑒別該井水的步驟是__________________；離子方程式是__________________。③用化學(xué)方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是__________________；離子方程式是__________________。④AlCl3·6H2O(代號(hào)AC)和［Al2(OH)nCl6-n］m(代號(hào)BAC)都可以作為水澄清劑。它們對(duì)水的pH改變的影響是否一樣大？_________；原因是什么？__________________。

(5)X物質(zhì)也可用于自來(lái)水消毒，既能提高消毒效率，又安全、無(wú)異味、無(wú)副作用，該物質(zhì)在自然界中存在，對(duì)地球生物起保護(hù)傘作用。X的化學(xué)式是_________。X能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。該反應(yīng)過(guò)程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。

(6)ClO2被稱(chēng)為“第四代”飲用水殺菌劑，因其高效、無(wú)污染而被廣泛使用。我國(guó)北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO2。其反應(yīng)原理為+4 H+4ClO2↑+O2↑+2H2O，從反應(yīng)原理看，應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，能否用鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性？

答：________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。

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