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如圖1所示.室溫下.兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了A和B兩種氣體.當取下K夾.使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后.容器內(nèi)壓強由小到大的順序正確的是 編號 ① ② ③ ④ A中氣體 H2S H2 NH3 NO B中氣體 SO2 O2 HCl O2 A．②③④① B．③①④② C．③②①④ D．④③②① 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖1所示，室溫下，A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體（同溫、同壓），當取下K夾，使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強由小到大的順序正確的是（    ）

圖1

編號

①

②

③

④

A中氣體

H2S

N2

NH3

NO

B中氣體

SO2

Cl2

HCl

O2

A. ②③④①               B.③①④②                   D.③②①④                     D. ④③②①

   

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研究硫及其化合物對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有重要意義。

（1）圖Ⅰ所示一個容積為4L的密閉容器，內(nèi)有可移動的隔板。一定溫度（T）下，左室加入2 mol SO3，右室加入2 mol SO2和1 mol O2，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應：

左室：

右室：

反應達到平衡時，右室反應過程和能量關系如圖Ⅱ所示。

①ΔH2＝_______（含a的數(shù)學式表示）；反應的平衡常數(shù)K＝_________L·mol－1。

②能說明兩邊反應一定達到平衡的是______________（填序號）。

A．隔板不再移動

B．左右兩邊SO2的物質的量相等

C．左右二室中SO2與O2物質的量之比都是2∶1

③達平衡時，左室反應吸收的熱量為Q1kJ，右室反應吸收的熱量為Q2kJ，則Q1、Q2滿足的關系是_____________（填序號）。

A．Q1＝Q2

B．Q1＞Q2

C．Q1＜Q2

（2）高溫下，熾熱的Cu2S與水蒸氣反應生成金屬銅、H2和SO2（）。

①寫出該反應的化學反應方程式_____________________________________________。

②若有1 mol Cu2S參與反應，則轉移電子的物質的量是_________mol。

 

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研究硫及其化合物對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有重要意義。
（1）圖Ⅰ所示一個容積為4L的密閉容器，內(nèi)有可移動的隔板。一定溫度（T）下，左室加入2 mol SO3，右室加入2 mol SO2和1 mol O2，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應：

左室：
右室：
反應達到平衡時，右室反應過程和能量關系如圖Ⅱ所示。

①ΔH2＝_______（含a的數(shù)學式表示）；反應的平衡常數(shù)K＝_________L·mol－1。
②能說明兩邊反應一定達到平衡的是______________（填序號）。
A．隔板不再移動
B．左右兩邊SO2的物質的量相等
C．左右二室中SO2與O2物質的量之比都是2∶1
③達平衡時，左室反應吸收的熱量為Q1kJ，右室反應吸收的熱量為Q2kJ，則Q1、Q2滿足的關系是_____________（填序號）。
A．Q1＝Q2
B．Q1＞Q2
C．Q1＜Q2
（2）高溫下，熾熱的Cu2S與水蒸氣反應生成金屬銅、H2和SO2（）。
①寫出該反應的化學反應方程式_____________________________________________。
②若有1 mol Cu2S參與反應，則轉移電子的物質的量是_________mol。

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研究硫及其化合物對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有重要意義。
（1）圖Ⅰ所示一個容積為4L的密閉容器，內(nèi)有可移動的隔板。一定溫度（T）下，左室加入2 mol SO3，右室加入2 mol SO2和1 mol O2，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應：

左室：
右室：
反應達到平衡時，右室反應過程和能量關系如圖Ⅱ所示。

①ΔH2＝_______（含a的數(shù)學式表示）；反應的平衡常數(shù)K＝_________L·mol－1。
②能說明兩邊反應一定達到平衡的是______________（填序號）。
A．隔板不再移動
B．左右兩邊SO2的物質的量相等
C．左右二室中SO2與O2物質的量之比都是2∶1
③達平衡時，左室反應吸收的熱量為Q1kJ，右室反應吸收的熱量為Q2kJ，則Q1、Q2滿足的關系是_____________（填序號）。
A．Q1＝Q2
B．Q1＞Q2
C．Q1＜Q2
（2）高溫下，熾熱的Cu2S與水蒸氣反應生成金屬銅、H2和SO2（）。
①寫出該反應的化學反應方程式_____________________________________________。
②若有1 mol Cu2S參與反應，則轉移電子的物質的量是_________mol。

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選做題，本題有A、B兩題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中一題作答，并把所選題目對應字母后的方框涂黑．若兩題都作答，將按A題評分．
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A．可以由下列反應合成三聚氰胺：
CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑       CaC2+N2
 高溫 
.
 
CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：
______．CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和______（填化學式），由此可以推知CN22-離子的空間構型為______．
（2）尿素分子中C原子采取______雜化．尿素分子的結構簡式是______，其中碳氧原子之間的共價鍵是______（填字母）
A．2個σ鍵          B．2個π鍵          C．1個σ鍵、1個π鍵
（3）三聚氰胺（
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）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（  
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  ）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過______結合，在腎臟內(nèi)易形成結石．
（4）CaO晶胞如圖A所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為______．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．導致兩者晶格能差異的主要原因是______．
B．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質的物理性質如下表．請回答有關問題．
化合物 密度/g?cm-3 沸點/℃ 溶解度/100g水
正丁醇 0.810 118.0 9
冰醋酸 1.049 118.1 ∞
乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應．
（1）本實驗過程中可能產(chǎn)生多種有機副產(chǎn)物，寫出其中兩種的結構簡式：______、______．
（2）實驗中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是：______、______．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
（1）將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制：①水洗  ②蒸餾  ③用無水MgSO4干燥 ④用10%碳酸鈉洗滌，正確的操作步驟是______（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）將酯層采用如圖B所示裝置蒸餾．
1．出圖中儀器A的名稱______．冷卻水從______口進入（填字母）．
2．②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時，應將溫度控制在______左右．
Ⅲ．計算產(chǎn)率
測量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應生成的水體積為1.8mL，假設在制取乙酸正丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，計算乙酸正丁酯的產(chǎn)率______．

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