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當(dāng)可逆反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)達(dá)到平衡后.通過(guò)37Cl的氯氣.當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后.PCl3中37Cl的含量 ,原因是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(4分)下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡:

①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g); H1>0  K1=10

②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);H1<0  K2= 5×103

③PCl5(g) +CO(g) COCl2(g) + PCl3(g)  K3

   (1)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3 =          。

     (2)要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等,可采取的措施是          (填序號(hào))。

A.降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度         B.反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑

C.反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度            D.降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強(qiáng)

E.反應(yīng)①降低溫度,反應(yīng)②維持210℃

【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值稱作平衡常數(shù)。①+②即得到③,所以③的平衡常數(shù)為10×5×103= 5×104.。反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),②是放熱反應(yīng),所以要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等,則反應(yīng)①要向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)②要向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以答案是C。

 

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(4分)下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡:

①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);H1>0  K1=10

②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);H1<0  K2= 5×103

③PCl5(g) +CO(g) COCl2(g) + PCl3(g) K3

   (1)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=         。

     (2)要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等,可采取的措施是         (填序號(hào))。

A.降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度         B.反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑

C.反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度            D.降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強(qiáng)

E.反應(yīng)①降低溫度,反應(yīng)②維持210℃

【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值稱作平衡常數(shù)。①+②即得到③,所以③的平衡常數(shù)為10×5×103= 5×104.。反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),②是放熱反應(yīng),所以要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等,則反應(yīng)①要向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)②要向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以答案是C。

 

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在一定條件下,PCl3(g)Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末達(dá)到平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如表。

 

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol·L-1)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol·L-1)

c1

c2

0.4

 

下列判斷不正確的是(  )

A.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則正反應(yīng)為吸熱

B.反應(yīng)5 min內(nèi),v(PCl3)=0.08 mol·L-1·min-1

C.當(dāng)容器中Cl21.2 mol時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.平衡后移走2.0 mol PCl31.0 mol Cl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol·L-1

 

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在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末達(dá)到平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如表。
 
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始濃度(mol·L-1)
2.0
1.0
0
平衡濃度(mol·L-1)
c1
c2
0.4
 
下列判斷不正確的是(  )
A.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則正反應(yīng)為吸熱
B.反應(yīng)5 min內(nèi),v(PCl3)="0.08" mol·L-1·min-1
C.當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol·L-1

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在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末達(dá)到平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如表。

 
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始濃度(mol·L-1)
2.0
1.0
0
平衡濃度(mol·L-1)
c1
c2
0.4
 
下列判斷不正確的是(  )
A.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則正反應(yīng)為吸熱
B.反應(yīng)5 min內(nèi),v(PCl3)="0.08" mol·L-1·min-1
C.當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol·L-1

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