有下列三種假設(shè)：
①一種堿溶液和一種鹽溶液混合反應后，生成一種強堿性物質(zhì)；
②兩種酸溶液混合反應后，溶液的酸性減弱；
③兩種鹽溶液混合反應后，溶液的酸性增強．
其中確有具體例證存在的是

1. A.
   都存在
2. B.
   只有②存在
3. C.
   只有①③存在
4. D.
   都不存在

水是生命之源，水處理工藝在生產(chǎn)生活中占有重要地位。自來水生產(chǎn)的流程示意圖如下。（凈水劑亦稱混凝劑，常用的凈水劑有聚合氯化鋁、堿式氯化鋁、硫酸亞鐵、聚丙烯酰胺、聚合氯化鋁鐵、三氯化鐵、聚合硫酸鐵等）

（1）FeSO₄·7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成       沉淀。

（2）[A1₂（OH）_nCl_m]是一種無機高分子的高價聚合電解質(zhì)混凝劑，可視為介于三氯化鋁和氫氧化鋁之間的一種中間水解產(chǎn)物，則m與n之間的關(guān)系           ；

（3）推銷凈水器的商人用自來水做電解實驗，裝置如圖。一段時間后，兩極間產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成紅褐色，然后用凈水器凈化后的水做電解實驗；兩極上只有氣體產(chǎn)生，水中并無沉淀，以此來說明自來水很“臟”。則沉淀變成紅褐色時所發(fā)生的化學反應方程式為：                              。

（4）MnSO₄是水質(zhì)檢測中的一種常用試劑

①MnSO₄和過硫酸鉀（K₂S₂O₈）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鹽及另外一種產(chǎn)物，寫出并配平上述反應的化學方程式：         。 

②水中的溶解氧測定過程為：取水樣，迅速加入MnSO₄和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應（反應為：Mn²⁺+O₂+H₂O→MnOOH，未配平）。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成。則該離子反應方程式：           。用Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，根據(jù)消耗溶液的體積可計算出水中溶解氧的量。