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對鹽類水解程度的理解: 鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng).即: 酸+堿鹽+水不論從酸.堿反應(yīng)開始.還是從鹽水解反應(yīng)開始.一定條件下都能達(dá)到平衡.若鹽的水解程度對某化學(xué)現(xiàn)象的產(chǎn)生起積極作用.則考慮鹽的水解,若鹽的水解程度對化學(xué)現(xiàn)象的產(chǎn)生不起積極作用.則不考慮水解.鹽的水解程度主要決定于鹽的結(jié)構(gòu).次要決定于外部條件. 中和反應(yīng)的趨勢(強(qiáng)對強(qiáng)易反應(yīng).強(qiáng)對弱能反應(yīng).弱對弱慢反應(yīng))越大.程度越深.則水解反應(yīng)的趨勢(兩強(qiáng)不水解.強(qiáng)弱能水解.兩弱易水解)越小.程度越淺.見下表: 某些鹽的水解情況名稱 0.1 mol·L-1溶液 h pH NH4Cl CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 CH3COONH4 0.0085% 0.0085% 0.048% 4.2% 0.56% 5.1 8.8 8 11.6 ≈7 由此可見.對一般鹽(特別是強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽)通常情況下水解趨勢不大.其逆反應(yīng)趨勢較大.對0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液堿性已較強(qiáng).但水解程度僅有4.2%.對一般弱酸弱堿鹽類通常情況下水解程度也較小.如0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液水解度只有0.56%.所以.通常考試的水解只決定溶液的酸堿性和溶液中離子濃度. 但有部分弱酸弱堿鹽水解程度較大.如Al2(CO3)3.Al2S3.(NH4)2S等.由于它們的陰陽離子水解產(chǎn)物是易揮發(fā)的氣體或沉淀.離開平衡體系而促進(jìn)水解反應(yīng)進(jìn)行完全.如: 2Al3++3S3-+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑ 因此.Al2(CO3)3.Al2S3幾乎百分之百完全水解.不能存在于水溶液中.(NH4)2S溶液的水解度高達(dá)99.9%. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2011?翠屏區(qū)模擬）理論上，SO₂能發(fā)生類似CO₂與澄清石灰水作用的反應(yīng)，但在通常實驗中，將SO₂通入澄清石灰水卻沒有看到類似CO₂那樣先渾濁后澄清的現(xiàn)象．針對這一問題，研究性學(xué)習(xí)小組開展了探究性實驗．

I．用圖A所示的裝置來分別做CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應(yīng)實驗，結(jié)果通入CO₂可看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO₂沒看到渾濁現(xiàn)象．
Ⅱ．用圖B的裝置，將氣體收集在注射器里，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，無論CO₂還是SO₂都能看到“先變渾再澄清”的現(xiàn)象．當(dāng)以相同速率分別通入CO₂或SO₂，通入SO₂產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO₂產(chǎn)生現(xiàn)象快．
回答下列問題：
（1）通過上述I、Ⅱ?qū)嶒灒梢源_定，將足量SO₂緩慢通入澄清石灰水，依次發(fā)生的反應(yīng)有：（用離子方程式表示）

SO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaSO₃↓+H₂O

；

CaSO₃+H₂O+SO₂=Ca²⁺+2HSO₃^-

．
（2）實驗I中，通入SO₂不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是：

澄清的石灰水比較少，通入二氧化硫較快較多，兩者反應(yīng)時直接生成了易溶于水的酸式鹽，而看不到沉淀

．
（3）實驗Ⅱ中，同速率分別通入CO₂或SO₂，SO₂產(chǎn)生現(xiàn)象比CO₂快的相關(guān)因素有

①③⑤⑥

．
①SO₂在水中溶解度比CO₂大．
②相同狀態(tài)下，SO₂的密度比CO₂的密度大．
③亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，在同溫度、同體積的溶液中，l mol亞硫酸電離產(chǎn)生的H⁺離子濃度大于l mol碳酸電離產(chǎn)生的H⁺離子濃度．
④SO₂有毒和刺激性氣味，CO₂無毒和無刺激性氣味．
⑤相同條件下，1mol SO₂與足量石灰水反應(yīng)生成CaSO₃的速率大于1mol CO₂與足量石灰水反應(yīng)生成CaCO₃的速率．
⑥相同條件下，1molCaSO₃被1mol SO₂（形成的H⁺離子）溶解形成可溶性Ca（HSO₃）₂的速率大于1molCaCO₃被1molCO₂（形成的H⁺離子）溶解形成可溶性Ca（HCO₃）₂的速率．

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下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素．

（1）寫出⑨原子的外圍電子排布式：

．
（2）①與③形成的氣態(tài)化合物是一種水果催熟劑，該化合物中③的雜化方式為：

雜化；⑦與⑧形成化合物的晶體類型是

．
（3）④的第一電離能

（填“＞”、“=”或“＜”）⑤的第一電離能；①與④形成X，其分子空間構(gòu)型為

．
（4）實驗測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得值一般高于理論值，試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋原因：

．
（5）將X通入含有⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，首先形成難溶物，繼續(xù)通入X，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．試寫出該過程的有關(guān)離子方程式：

、

．

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名稱	化學(xué)式	顏色、狀態(tài)	溶解度（g）	熔點(diǎn)（℃）	密度（g/cm³）
乙二酸	H₂C₂O₄	―	8.6（20℃）	189.5	1.900
二水合乙二酸	H₂C₂2?2H₂O	無色晶體	―	101.5	1.650

注：乙二酸（HOOC―COOH）俗稱草酸，帶2個結(jié)晶水的乙二酸俗稱草酸晶體，草酸晶體失去結(jié)晶水得無水草酸，在約157℃時升華，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。

根據(jù)上述信息，回答下列問題。

（1）向盛有Na₂CO₃粉末的試管里加入約3mL乙二酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是，說明乙二酸的酸性比碳酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）向盛有5mL乙二酸飽和溶液的試管中滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為 _______ ，說明乙二酸有_____ 性。

（3）向A試管中加入3mL乙二酸，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸，按下圖甲連接好裝置，加熱3 -5min，在B管中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產(chǎn)生，該現(xiàn)象說明發(fā)生了反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）。在B試管中加入飽和 Na₂CO₃溶液的目的是。

B中導(dǎo)管口在液面上的原因是。