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（12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：

（1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式              ；

（2）B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是                （用元素符號表示）；

（3）下列有關(guān)上述元素的說法，正確的是           （填序號）；

①CA₃沸點(diǎn)高于BA₄，主要是因?yàn)榍罢呦鄬Ψ肿淤|(zhì)量較大

②Ni(BD)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)₄屬于離子晶體

③C的氫化物的中心原子采取sp²雜化

④F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì)，是因?yàn)?i>F單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)

⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G

（4）CA₃分子的空間構(gòu)型為            ，1 mol B₂A₄分子中含有         molσ鍵；

（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是                                           。

說明：O攝氏度=273K

【解析】原子中沒有成對電子只有氫元素，即A是H。基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，說明這三種軌道分別是1s、2s和2p，又因?yàn)槊糠N軌道中的電子總數(shù)相同，所以B是C。根據(jù)氫化物沸點(diǎn)變化趨勢如圖可判斷，氫化物形成的晶體是分子晶體，但D的最高，沸點(diǎn)是100℃，說明氫化物中含有氫鍵，且D位于第二周期，故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al，即F是Al。G與F同主族，G的原子序數(shù)最大，則G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，所以C是N。

（1）Al的原子序數(shù)是13，所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P¹。

（2）電負(fù)性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引了的大小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。C、N、O均屬于同一周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，所以非金屬性逐漸增強(qiáng)，即電負(fù)性大小順序?yàn)镺 > N > C

（3）氨氣中含有氫鍵所以其沸點(diǎn)高于甲烷的，①不正確。CCl₄、苯等有機(jī)溶劑均屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷Ni(CO)₄應(yīng)為分子晶體，②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對電子對，其中有1對孤電子對，所以空間構(gòu)型是三角錐形，采用sp³雜化，③不正確。鎂合鋁是金屬，形成的是金屬晶體，金屬原子半徑越小，金屬離子的電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，所以④正確。比G的原子序數(shù)少1的元素是鋅，由于鋅的核外電子均是全充滿，穩(wěn)定，所以其第一電離能要大于Ga，⑤正確。

（4）在CH₂＝CH₂中含有4個(gè)C－H單鍵和1個(gè)碳碳雙鍵，而雙鍵又是又1個(gè)σ鍵和1個(gè)鍵構(gòu)成的，所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。

（5）氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑，所以氧化鎂的熔點(diǎn)高于氯化鈉的。

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：

（1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式               ；

（2）B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是                 （用元素符號表示）；

（3）下列有關(guān)上述元素的說法，正確的是            （填序號）；

①CA₃沸點(diǎn)高于BA₄，主要是因?yàn)榍罢呦鄬Ψ肿淤|(zhì)量較大

②Ni(BD)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)₄屬于離子晶體

③C的氫化物的中心原子采取sp²雜化

④F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì)，是因?yàn)?i>F單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)

⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G

（4）CA₃分子的空間構(gòu)型為            ，1 mol B₂A₄分子中含有          molσ鍵；

（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是                                            。

說明：O攝氏度=273K

【解析】原子中沒有成對電子只有氫元素，即A是H�；鶓B(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，說明這三種軌道分別是1s、2s和2p，又因?yàn)槊糠N軌道中的電子總數(shù)相同，所以B是C。根據(jù)氫化物沸點(diǎn)變化趨勢如圖可判斷，氫化物形成的晶體是分子晶體，但D的最高，沸點(diǎn)是100℃，說明氫化物中含有氫鍵，且D位于第二周期，故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al，即F是Al。G與F同主族，G的原子序數(shù)最大，則G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，所以C是N。

（1）Al的原子序數(shù)是13，所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P¹。

（2）電負(fù)性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引了的大小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。C、N、O均屬于同一周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，所以非金屬性逐漸增強(qiáng)，即電負(fù)性大小順序?yàn)镺 > N > C

（3）氨氣中含有氫鍵所以其沸點(diǎn)高于甲烷的，①不正確。CCl₄、苯等有機(jī)溶劑均屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷Ni(CO)₄應(yīng)為分子晶體，②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對電子對，其中有1對孤電子對，所以空間構(gòu)型是三角錐形，采用sp³雜化，③不正確。鎂合鋁是金屬，形成的是金屬晶體，金屬原子半徑越小，金屬離子的電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，所以④正確。比G的原子序數(shù)少1的元素是鋅，由于鋅的核外電子均是全充滿，穩(wěn)定，所以其第一電離能要大于Ga，⑤正確。

（4）在CH₂＝CH₂中含有4個(gè)C－H單鍵和1個(gè)碳碳雙鍵，而雙鍵又是又1個(gè)σ鍵和1個(gè)鍵構(gòu)成的，所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。

（5）氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑，所以氧化鎂的熔點(diǎn)高于氯化鈉的。

材料一：酸雨是英國化學(xué)家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、霧等大氣降水，是大氣污染的表現(xiàn)。酸雨被稱作“空中死神”。據(jù)某市區(qū)1998年環(huán)境狀況公報(bào)載，市區(qū)酸雨頻率為41.3％，比上年上升了5.5個(gè)百分點(diǎn)。降水的年平均pH為4.87，降水酸性污染較嚴(yán)重，表現(xiàn)為煤煙型污染特征。

材料二：①某地一場較大范圍的酸雨使植物葉面遭到腐蝕，產(chǎn)生大量斑點(diǎn)而壞死，導(dǎo)致西瓜大面積絕產(chǎn)，損失慘重。②酸雨使植物陽離子從葉面析出，使鈣、鎂、鐵等離子迅速從土壤中損失，土壤營養(yǎng)狀況降低，還使光合作用受到抑制，影響植物的生長。③鋁對生物來說是有害元素，在土壤中以氧化鋁形式存在，pH=5.6時(shí)幾乎不溶解。當(dāng)pH為4.6時(shí)，鋁的溶解度增加100倍，并轉(zhuǎn)化成硫酸鋁，造成樹木死亡。四川某林場，華山松死亡率達(dá)96％，就是酸雨使土壤中硫酸鋁濃度增高，危及華山松。

材料三：我國農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨造成的損失每年高達(dá)15億元。為了有效控制酸雨，國務(wù)院已經(jīng)批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫控制區(qū)劃分方案》等規(guī)定。

某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來雨水作水樣進(jìn)行測定，隨時(shí)間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：

(1)問題：①雨水樣品放置時(shí)pH變化的主要原因(用化學(xué)方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成過程可能是______________________________________________。

②如果將剛?cè)�樣的上述雨水和自來水相混合，pH將_________________ (填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________；二氧化硫表現(xiàn)_____________性。

(2)列舉酸雨給人類造成的危害。

(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的下列措施是__________________________________。

①少用煤作燃料  ②把工廠的煙囪造高  ③燃料脫硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤開發(fā)新能源

A.①③             B.②③④⑤            C.①③⑤              D.①③④⑤

(4)為了減少煤燃燒時(shí)向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

①火力發(fā)電廠常用Ca(OH)₂的懸濁液吸收煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫氣體，并回收制得有用的石膏(CaSO₄·2H₂O)，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________，__________________，___________________。

②硫酸工業(yè)常用濃氨水來吸收二氧化硫，則有關(guān)的化學(xué)方程式為_____________________。

③有些工業(yè)采取將生石灰和含硫煤混合使用。請寫出燃燒時(shí)有關(guān)“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式。__________________________________________

④國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收SO₂法”。請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________

⑤請比較以上四種“固硫”方法的優(yōu)缺點(diǎn)。_____________________

試根據(jù)下述材料完成問題：

材料一：酸雨是英國化學(xué)家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、霧等大氣降水，是大氣污染的表現(xiàn)。酸雨被稱作“空中死神”。據(jù)某市區(qū)1998年環(huán)境狀況公報(bào)載，市區(qū)酸雨頻率為41.3％，比上年上升了5.5個(gè)百分點(diǎn)。降水的年平均pH為4.87，降水酸性污染較嚴(yán)重，表現(xiàn)為煤煙型污染特征。

材料二：①某地一場較大范圍的酸雨使植物葉面遭到腐蝕，產(chǎn)生大量斑點(diǎn)而壞死，導(dǎo)致西瓜大面積絕產(chǎn)，損失慘重。②酸雨使植物陽離子從葉面析出，使鈣、鎂、鐵等離子迅速從土壤中損失，土壤營養(yǎng)狀況降低，還使光合作用受到抑制，影響植物的生長。③鋁對生物來說是有害元素，在土壤中以氧化鋁形式存在，pH=5.6時(shí)幾乎不溶解。當(dāng)pH為4.6時(shí)，鋁的溶解度增加100倍，并轉(zhuǎn)化成硫酸鋁，造成樹木死亡。四川某林場，華山松死亡率達(dá)96％，就是酸雨使土壤中硫酸鋁濃度增高，危及華山松。

材料三：我國農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨造成的損失每年高達(dá)15億元。為了有效控制酸雨，國務(wù)院已經(jīng)批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫控制區(qū)劃分方案》等規(guī)定。

某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來雨水作水樣進(jìn)行測定，隨時(shí)間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：

問題：①雨水樣品放置時(shí)pH變化的主要原因(用化學(xué)方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成過程可能是

______________________________________________。

②如果將剛?cè)�樣的上述雨水和自來水相混合，pH將_________________ (填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________；二氧化硫表現(xiàn)_____________性。

(2)列舉酸雨給人類造成的危害。

(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的下列措施是

__________________________________。

①少用煤作燃料  ②把工廠的煙囪造高  ③燃料脫硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤開發(fā)新能源

A.①③             B.②③④⑤            C.①③⑤              D.①③④⑤

(4)為了減少煤燃燒時(shí)向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

①火力發(fā)電廠常用Ca(OH)₂的懸濁液吸收煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫氣體，并回收制得有用的石膏(CaSO₄·2H₂O)，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________，

__________________，___________________。

②硫酸工業(yè)常用濃氨水來吸收二氧化硫，則有關(guān)的化學(xué)方程式為_____________________。

③有些工業(yè)采取將生石灰和含硫煤混合使用。請寫出燃燒時(shí)有關(guān)“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式。

④國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收SO₂法”。請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑤請比較以上四種“固硫”方法的優(yōu)缺點(diǎn)。