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26．有一種常用的電池是鋰電池(鋰是一 種堿金屬元素.其相對(duì)原子質(zhì)量為7).由于它的比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器.一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年.它的負(fù)極用金屬鋰制成.電池總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i+MnO2 = LiMnO2 .試回答:鋰電池比容量特別大的原因是 .鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制.為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液?請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

金屬鎳（Ni）的應(yīng)用越來(lái)越廣泛．
（1）LiNiO2常用作鋰離子電池的正極材料，負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：xLi+Li1-xNiO2
放電
充電
LiNiO2
LiNiO2中，Ni元素的化合價(jià)為
+3價(jià)
+3價(jià)
；充電時(shí)，LiNiO2中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有
Li、Ni
Li、Ni
（填元素符號(hào)）
（2）Ni常被鍍?cè)诮饘僦破飞弦员Ｗo(hù)金屬不生銹．鍍鎳的方法有：
方法Ⅰ：電鍍鎳．以NiSO4為電鍍液．
①待鍍零件與電源
負(fù)極
負(fù)極
相連，金屬鎳板與電源
正極
正極
相連．
方法Ⅱ：化學(xué)鍍．將待鍍零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2-的溶液中，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a）
2
2
Ni2++
1
1
 H2PO2-+
1
1
→
2
2
Ni++
1
1
 H2PO3-+
2H+
2H+

（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
上述反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的．
②請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）．
③化學(xué)鍍與電鍍相比較，在原理上的相同點(diǎn)是：
都利用氧化還原反應(yīng)
都利用氧化還原反應(yīng)
．Ni（s）+4CO（g）
323～353K
453～473K
Ni（CO）4（g）
（3）Ni可以與CO（g）發(fā)生反應(yīng)：
利用該反應(yīng)可以提純粗Ni，得到高純度的金屬Ni．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
C(Ni(CO)4)
C4(CO)
C(Ni(CO)4)
C4(CO)

②生產(chǎn)中，在如圖所示密閉容器中充入CO氣體，粗Ni放置在
A
A
（填編號(hào)）
A．低溫區(qū)                       B．高溫區(qū)．

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鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-­鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
2．7
3．7
9．6
完全沉淀pH
3．7
4．7
11
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃
0
10
20
50
75
100
Li2CO3的溶解度/g
1．539
1．406
1．329
1．181
0．866
0．728
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________________________。
(2)反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_________________________________。
(3)寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：______________________________________。
(4)反應(yīng)Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱___________，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用______________ (選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是                        。
(5)電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是：__________________________。

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鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2．7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

 

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_________________________________。

（3）寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：______________________________________。

（4）反應(yīng)Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱___________，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用______________ (選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是________________。

（5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是：__________________________。

 

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鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-­鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2．7

3．7

9．6

完全沉淀pH

3．7

4．7

11

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1．539

1．406

1．329

1．181

0．866

0．728

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________________________。

(2)反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_________________________________。

(3)寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：______________________________________。

(4)反應(yīng)Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱___________，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用______________ (選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是                         。

(5)電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是：__________________________。

 

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鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-­鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
2．7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
 
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃
0
10
20
50
75
100
Li2CO3的溶解度/g
1.539
1.406
1.329
1.181
0.866
0.728
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________________________。
（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_________________________________。
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：______________________________________。
（4）反應(yīng)Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱___________，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用______________ (選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是________________。
（5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是：__________________________。

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