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(12分)化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

（1）下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是           ；表示物質(zhì)中和熱的是            。

(填“ΔH₁”、“ΔH₂”和“ΔH₃”等)

A．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l) 　ΔH₁                

B．C(s)+1/2O₂(g) = CO(g)　ΔH₂

C．CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₃       

D．C(s)+O₂(g)= CO₂(g) 　ΔH₄

E．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g) = 6CO₂(g)+6H₂O(l)　ΔH₅

F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH₆

G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq) = Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)   ΔH₇

（2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是                。

A．C₂H₆(g)+7/2O₂(g) = 2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH= +2akJ/mol

B．C₂H₆(g)+7/2O₂(g) = 2CO₂(g)+3H₂O(g)   ΔH= -2akJ/mol

C．2C₂H₆(g)+7O₂(g) = 4CO₂(g)+6H₂O(l)   ΔH= -4akJ/mol

D．2C₂H₆(g)+7O₂(g) = 4CO₂(g)+6H₂O(g)  ΔH= -4akJ/mol

（3）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量），下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷(P₄)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P₄O₁₀)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中a=             。

（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                               。

設(shè)反應(yīng)①Fe_(S)+CO_2(g) FeO_(S)+CO_(g)的平衡常數(shù)為。反應(yīng)②Fe_(S)+H₂O_(g) FeO_(S)+H_2(g)的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：

(1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H_2(g)+CO_2(g) H₂O_(g)+CO_(g)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=____________。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_______________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有_____________(填寫序號)。

  A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度

  D．升高溫度            E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量

(4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時刻t達(dá)到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖l中時刻t發(fā)生改變的條件是_____________________________

②圖2中時刻t發(fā)生改變的條件是________________

設(shè)反應(yīng)①Fe_(S)+CO_2(g) FeO_(S)+CO_(g)的平衡常數(shù)為。反應(yīng)②Fe_(S)+H₂O_(g) FeO_(S)+H_2(g)的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：

(1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________(填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H_2(g)+CO_2(g)H₂O_(g)+CO_(g)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=____________。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_______________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有_____________(填寫序號)。

  A．縮小反應(yīng)容器容積   B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度

  D．升高溫度           E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量

(4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時刻t達(dá)到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖l中時刻t發(fā)生改變的條件是_____________________________

②圖2中時刻t發(fā)生改變的條件是________________