實驗室用Zn與稀H₂SO₄反應來制取氫氣，常加少量CuSO₄來加快反應速率。為了研究CuSO₄的量對H₂生成速率的影響，某同學設計了實驗方案(見下表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應瓶（甲、乙、丙、�。┲校�收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。

下列說法正確的是                                      

A．t₁ < t₂ < t₃ < t₄        B．V₄=V₅=10       C．V₆=7.5       D．V₁＜V₂＜V₃＜20

實驗室用Zn與稀H₂SO₄反應來制取氫氣，常加少量CuSO₄來加快反應速率。為了研究CuSO₄的量對H₂生成速率的影響，某同學設計了實驗方案(見下表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應瓶（甲、乙、丙、�。┲�，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。

下列說法正確的是

A．t₁ < t₂ < t₃ < t₄                                       B．V₄=V₅=10

C．V₆=7.5                                    D．V₁＜V₂＜V₃＜20

實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂（反應裝置如圖1所示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是______（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO₂粉末　 B．加熱　　C．往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定已分離出過量MnO₂后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成的AgCl質量．
乙方案：與已知量CaCO₃（過量）反應，稱量剩余固體的質量．
丙方案：與足量Zn反應，測量生成的H₂體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
（2）判定甲方案不可行，理由是______．
（3）乙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，固體中含有MnCO₃，說明碳酸鈣在水中存在______，測定的結果會：______（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
進行丙方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（4）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將______轉移到______中．
（5）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是______
（排除裝置和實驗操作的影響因素）．
（6）小組內(nèi)又有同學提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經(jīng)查閱資料知道：______．

實驗室用Zn與稀H₂SO₄反應來制取氫氣，常加少量CuSO₄來加快反應速率。為了研究CuSO₄的量對H₂生成速率的影響，某同學設計了實驗方案(見下表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應瓶（甲、乙、丙、�。┲�，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。

下列說法正確的是

1. A.
   t₁ < t₂ < t₃ < t₄       
2. B.
   V₄=V₅=10      
3. C.
   V₆=7.5      
4. D.
   V₁＜V₂＜V₃＜20

實驗室制取下列氣體的方法正確的是  (      ) 

A．氯氣：將二氧化錳和稀鹽酸混合加熱并用向上排空氣法收集

B．二氧化碳：大理石中加入硫酸并用向上排空氣法收集

C．氨：將氯化銨與熟石灰混勻放入干燥的大試管中加熱，用向下排空氣法收集

D．二氧化氮：銅粉加入濃硝酸中，并用排水法收集

【解析】制取氯氣用的是濃鹽酸，A不正確。制取二氧化碳不要硫酸，因為硫酸鈣微溶附著在碳酸鈣表面，阻止反應的進行，要用鹽酸，B不正確。二氧化氮能和水反應，收集用向上排氣法收集，D不正確。答案是C。