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27．將體積比為1:3的N2和H2的混合氣體通入密閉容器中.在一定條件下發(fā)生反應(yīng).達到化學平衡時.混合氣體中N2的體積分數(shù)為a%.求: ①平衡混合氣中NH3的體積分數(shù) ②平衡時氣體的壓強和反應(yīng)前氣體壓強之比. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將10 mL N2和H2的混合氣體在催化劑作用下，500℃左右發(fā)生下列可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）， 已知反應(yīng)達平衡后在相同條件下混合氣體體積變?yōu)? mL。則在原混合氣中，N2和H2的物質(zhì)的量之比可能是

[     ]

A．2∶3　　　　　
B．1∶3
C．1∶4　　　　　
D．1∶7

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（16分）(1)將質(zhì)量比為14 ：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為______，氮原子和氧原子的個數(shù)比為________，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________。
(2) 同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體： ① CO2 ② H2 ③ O2  ④ CH4  ⑤ SO2
所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)_________________；
所含原子數(shù)由多到少的順序是__________________________；
密度由大到小的順序是_________________________________。
(3)標準狀況下將224LHCl氣體完全溶于1L水中，所得溶液的密度為1.1g/cm3,則所得稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為____________, 物質(zhì)的量濃度為_________________。

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（16分）(1)將質(zhì)量比為14 ：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為______，氮原子和氧原子的個數(shù)比為________，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________。

(2) 同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：  ① CO2  ② H2  ③ O2   ④ CH4   ⑤ SO2

所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)_________________；

所含原子數(shù)由多到少的順序是__________________________；

密度由大到小的順序是_________________________________。

(3)標準狀況下將224LHCl氣體完全溶于1L水中，所得溶液的密度為1.1g/cm3,則所得稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為____________, 物質(zhì)的量濃度為_________________。

 

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（16分）(1)將質(zhì)量比為14 ：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為______，氮原子和氧原子的個數(shù)比為________，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________。
(2) 同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體： ① CO2 ② H2 ③ O2  ④ CH4  ⑤ SO2
所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)_________________；
所含原子數(shù)由多到少的順序是__________________________；
密度由大到小的順序是_________________________________。
(3)標準狀況下將224LHCl氣體完全溶于1L水中，所得溶液的密度為1.1g/cm3,則所得稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為____________, 物質(zhì)的量濃度為_________________。

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利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
完成氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=
-905
-905
kJ/mol
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的影響．實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T1和T2的關(guān)系是：T1
＜
＜
T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最低的是
c
c
（填字母）．
（3）在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H2和1.2molN2混合于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在2min末時反應(yīng)恰好達平衡，此時生成了0.8mol NH3．計算該條件下的平衡常數(shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

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