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10分)FeCl3的水溶液呈 性.常溫時(shí)的PH 7(填“大于 .“等于 .“小于 ).原因是: ,實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí).常將FeCl3固體先溶于較濃的 中.后再用水稀釋到所需的濃度.以 其水解. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ、有A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH，回答下列問題：

(1)用水稀釋0.1 mol/LB時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是(填寫序號(hào))

a．

b．

c．c(H＋)·c(OH－)

d．n(OH－)

(2)pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號(hào))

a．反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A

b．開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E

c．參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A＝E

d．E溶液里有鎂粉剩余

(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)，溶液pH隨溫度變化如下圖中________曲線(填寫序號(hào))．

(4)室溫下，向0.01 mol/L　C溶液中滴加0.01 mol/L　D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_______．

Ⅱ、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

試回答以下問題：

(1)若25＜t1＜t2，則α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10－14，作出此判斷的理由是________．

(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH－)＝________，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．

(3)FeCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，t2℃時(shí)的pH________6(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用離子方程式表示)：________，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于________中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

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按要求回答：
（1）寫出電離方程式：
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
（2）寫出水解的離子方程式：
Na2CO3________________________________________________________________________
（3）用pH試紙測(cè)定0.1 mol·L－1的純堿溶液的pH，其正確的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化鋁水溶液呈       性（填酸性、中性、堿性），原因是（用化學(xué)方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                    。
（5）實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進(jìn)”、“抑制”）Ag+水解。
（6）在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有                                ，其濃度由大到小的順序?yàn)?br />                                  ，氨水的濃度a      0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為                           ；當(dāng)測(cè)得溶液pH=11時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=            （已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

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按要求回答：

（1）寫出電離方程式：

NaHCO3_______________________________________________________________________

H2S__________________________________________________________________________

（2）寫出水解的離子方程式：

Na2CO3________________________________________________________________________

（3）用pH試紙測(cè)定0.1 mol·L－1的純堿溶液的pH，其正確的操作是

__________________________________________________________________________________。

（4）氯化鋁水溶液呈       性（填酸性、中性、堿性），原因是（用化學(xué)方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                    。

（5）實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進(jìn)”、“抑制”）Ag+水解。

（6）在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有                                ，其濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

                                  ，氨水的濃度a      0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。

（7）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為                           ；當(dāng)測(cè)得溶液pH=11時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=            （已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

 

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按要求回答：
（1）寫出電離方程式：
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
（2）寫出水解的離子方程式：
Na2CO3________________________________________________________________________
（3）用pH試紙測(cè)定0.1 mol·L－1的純堿溶液的pH，其正確的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化鋁水溶液呈       性（填酸性、中性、堿性），原因是（用化學(xué)方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                    。
（5）實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進(jìn)”、“抑制”）Ag+水解。
（6）在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有                                ，其濃度由大到小的順序?yàn)?br />                                  ，氨水的濃度a      0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為                           ；當(dāng)測(cè)得溶液pH=11時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=            （已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

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無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下
（1）已知：
C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H＝－110.5kJ/mol
2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H＝－822.1kJ/mol
請(qǐng)寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學(xué)方程式___________________________。
（2）反應(yīng)2CO＋O22CO2的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)4Fe＋3O22Fe2O3的平衡常數(shù)K2，則反應(yīng)
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式___________。
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應(yīng)：
① Fe2O3＋3C2Fe＋3CO ② Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2和CO，則的取值范圍是_________________。
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請(qǐng)用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因____________________。
（5）氯化爐中發(fā)生：3Cl2(g)+3C(s)＋Al2O3(s)2AlCl3(g)＋3CO(g) △H>0，欲提高金屬鋁的氯化效果,不可采取的措施是______(填序號(hào)):
①增加C的量 ②多通入Cl2 ③升高溫度 ④移走部分AlCl3(g)
⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O2的方法，其目的是________________。
（6）沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol/L時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測(cè)定c(Al3+)＝0.2mol/L。此時(shí)所得沉淀中_____(填“是”或“否”）含有Al(OH)3。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10-33)。

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