欧美色图片五月天,亚洲精品68亚洲精品爱,午夜福利成人影片

下列電離方程式中.正確的是 A．NaHCO3 溶于水:NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32- B．(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4 == 2NH4+ + SO42- C．NH3 溶于水:NH3·H2O ?NH4+ + OH- D．CO2溶于水:H2CO3 ? 2H+ + CO32- 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列說(shuō)法正確的是（）
A．NaHCO₃的電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物
C．在堿性溶液中能大量共存的離子為：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
D．SO₃溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO₃是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．NaHCO₃的電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物

C．在堿性溶液中能大量共存的離子為：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

D．SO₃溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO₃是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．NaHCO₃的電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物

C．在堿性溶液中能大量共存的離子為：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

D．SO₃溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO₃是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

（2013?蘭州一模）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是

aef

（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增強(qiáng)
c．向氯水中通入氯氣，c（H⁺）/c（ClO^-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH=

．
（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	HClO	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)	K=4.7×10^-8	K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11

寫(xiě)出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式

NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃；2HClO

光照

2HCl+O₂↑

NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃；2HClO

光照

2HCl+O₂↑

．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因

ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O

．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色．寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：

5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl

．

查看答案和解析>>

組同學(xué)發(fā)現(xiàn)84消毒液與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混和有Cl2生成，于是嘗試在實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)原理制取Cl2。

（1）若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用下圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱(chēng)為 ????? 。甲同學(xué)想證明Cl2溶于水有酸性物質(zhì)生成，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為不合理，理由是???????????? 。又知：室溫下H2CO3的電離常數(shù)K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，則pH為8．0的NaHCO3溶液中[CO32-]：[HCO3-]=??? ?? 。