欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.4kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5kJ·mol^－1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                  

                                             。

（2）在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。

②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再 

增加a mol CO與 2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率　     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）實驗室中配制AgNO₃溶液時通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。25^oC時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l0 0mL 0.2 mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol?L^-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol?L^-1氯化鈉溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是          （填寫序號）。

（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH₃  N₂+3H₂,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。

    (1)能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是          （填標號，下同)。

    A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化         B. N₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

    C. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化  

    (2)若t_l=15 s，則t₀-t₁階段以H₂濃度變化表示的反應(yīng)速率為          。

   （3)t₃-t₄階段改變的條件為                      。

(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      (保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8 molH₂，平衡       移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。

(5)25^OC時，將a mol·L^-1的氨水與0.1 mol·L^-1的鹽酸等體積混合。

     ①當溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH₄⁺)<c(Cl^-)時，則反應(yīng)的情況可能為          

     a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過量

     ②當溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)時，用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=       。

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.4kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5kJ·mol^－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                  
                                             。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。
②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再 
增加a mol CO與 2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率　     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）實驗室中配制AgNO₃溶液時通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。25^oC時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l0 0mL 0.2 mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol?L^-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol?L^-1氯化鈉溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是          （填寫序號）。

25^oC時，向25mL 一定濃度的 NaOH溶液中逐滴加入某濃度的 CH₃COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的體積關(guān)系曲線如圖所示。下列有關(guān)混合溶液說法錯誤的是

A．A、B間的溶液中可能有：c(Na⁺) > c(CH₃COO^-) > c(OH^-) >c(H⁺)

B．B點： c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(OH^－)=c(H^＋)

C．C點： c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)> c(H⁺) > c(OH^-)

D．NaOH溶液和醋酸溶液的濃度都恰好為0.1 mol·L^-1

（8分）25^OC時，0.1 mol/LHCl溶液中，[Cl^-] =__________，[ OH^-] =___________，K_w=______________；
若向15mL此溶液中加入15mL 0.3 mol/L NaOH溶液，則混合液pH=________。