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9．對(duì)于反應(yīng):4FeS2+llO2====2Fe2O3+8S02.當(dāng)生成S02的速率為O．4 mol．L-1·s-1.則O2的減少速率為 .測得4 s后.O2的濃度為2．8 mol．L-1.則O2的起始濃度為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對(duì)于反應(yīng)：4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2，當(dāng)生成SO2的速率為0.4 mol·L-1·s-1時(shí)，O2的減少速率為______________，測得4 s 后，O2的濃度為2.8 mol·L-1，則O2的起始濃度為________________。

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對(duì)于反應(yīng)：4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2，當(dāng)生成SO2的速率為0.4 mol·L-1·s-1時(shí)，O2的減少速率為______________，測得4 s 后，O2的濃度為2.8 mol·L-1，則O2的起始濃度為________________。

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已知反應(yīng)：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1，下列對(duì)于反應(yīng)2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的說法不正確的是（　�。�
A、吸熱反應(yīng)B、△S＞0C、只能在電解條件下進(jìn)行D、在一定溫度下可以自發(fā)進(jìn)行

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下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�

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（2010?上海）接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190kJ
1）該反應(yīng)所用的催化劑是
五氧化二釩
五氧化二釩
 （填寫化合物名稱），該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)
大于
大于
 500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
2）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是
在450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ
在450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ
．
3）對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3（g），化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為
bd
bd

a．v正（O2）=2v正（SO3）     
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
0.036
0.036
mol．L-1．min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，
0.36
0.36
mol＜n（SO3）＜
0.40
0.40
 mol．

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