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（14分）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
（1） 其中一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO₂(g)＋2H₂O(l) ="=" C₂H₄(g)＋3O₂(g)    ΔH＝+1411.0 kJ/mol    
2CO₂(g)＋3H₂O(l) ="=" C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)  ΔH＝+1366.8 kJ/mol   
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                。
（2）在一定條件下，6H₂(g) +2CO₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。 

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
① 溫度一定時(shí)，提高氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”“減小”“不變”）。
② 該反應(yīng)的正反應(yīng)為       （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（3）一定條件下，將3molH₂和1molCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H₂（g）+ CO₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH₃OH的濃度為0.2mol/L。下列判斷不正確的是            。
a. 該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
b. H₂的平均反應(yīng)速率為0．3mol/(L·s)
c. CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%
d. 若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是      （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                。 

（5）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為大于                   。

CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
（1）其中一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）===C₂ H₄（g）+3O₂（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO₂（g） +3H₂ O（l）=C₂ H₅OH（1）十3O₂（g）△H = +1366．8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                        。
（2）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

溫度（K） CO2轉(zhuǎn)化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1．5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[著轟擊]，CO₂的轉(zhuǎn)化率       （填“增大”“減小”
“不變”）。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為                 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（3）定條件下，將3 molH₂和1molCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H₂（g）+CO₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH30H的濃度為0．2mol／L。下列判斷不正確的是___  _。
a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

b．H₂的平均反應(yīng)速率為0．3mol／（L．s）
c．CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是   （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：              。

（5）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為             。