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28． 在一定條件下.合成氨反應(yīng)在2L密閉容器中進(jìn)行.經(jīng)5s后達(dá)到平衡.測(cè)得體系中NH3為4 mol.起始與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為13∶8.且CH2(始)∶CH2(平) ==4∶1.求:H2的反應(yīng)速率及N2的轉(zhuǎn)化率. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則5min內(nèi)此反應(yīng)以各物質(zhì)的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率中不正確的是（　�。�
A、v（H2）=0.015mol/（L?min）B、v（N2）=0.005mol/（L?min）C、v（NH3）=0.0017mol/（L?min）D、v（NH3）=0.01mol/（L?min）

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合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．下列說法正確的是（　　）

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合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol．向一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入xmolN2和ymolH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．
（1）反應(yīng)過程中測(cè)得NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖甲所示，請(qǐng)計(jì)算：
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡這段時(shí)間內(nèi)，
.
v
（H2）=
0.0375mol?L-1?min-1
0.0375mol?L-1?min-1
；反應(yīng)過程中放出的熱量是
9.2
9.2
kJ．
②若平衡后容器中還有0.1molN2、0.2molH2，則N2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，NH3的體積分?jǐn)?shù)φ=
40%
40%
．
（2）向上述密閉容器中再通入zmolNH3，保持溫度和壓強(qiáng)不變，要使平衡混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為φ，還需加入N2
z
10
z
10
mol．
（3）在其他條件不變的情況下，改變N2的起始物質(zhì)的量n（N2） 對(duì)反應(yīng)的影響如圖乙所示（T表示溫度），請(qǐng)回答：
①若T1對(duì)應(yīng)溫度為500℃，則T2對(duì)應(yīng)溫度可能是
D
D
（填字母）．
A．600℃；B．550℃；C．500℃；D．450℃
②在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物H2轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
點(diǎn)．

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合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．
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下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小B、圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol?L-1?min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為dC、圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)D、圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

圖1圖2圖3

下列說法正確的是：

A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小

B．圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為d

C．圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

D．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

 

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