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應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

（1）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）過程中

能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2amolH₂，平衡時能生成0.1a molCH₃OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值。

①        若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為　           ；

②         ②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項即可）                  、　　　　                           ；

③        　 ③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是　        （填字母序號）。

④         a．使用催化劑，使反應(yīng) CO(g)＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH>－91kJ·mol^－1

⑤         b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

   （2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如下圖I所示。

①Fe電極作　              極（填“陰”或“陽”）；

②Ni電極的電極反應(yīng)式為：　　                                         。

（3）欲用下圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                   

                                                       推算反應(yīng)速率。

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

（1）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）過程中

能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡時能生成0.1a mol CH₃OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值。

①         若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為　           ；

②          ②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項即可）                   、　　　　                           ；

③         　  ③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是　         （填字母序號）。

④          a．使用催化劑，使反應(yīng) CO(g)＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH>－91 kJ·mol^－1

⑤          b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

   （2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如下圖I所示。

①Fe電極作　              極（填“陰”或“陽”）；

②Ni電極的電極反應(yīng)式為：　　                                          。

（3）欲用下圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                   

                                                        推算反應(yīng)速率。

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

（1）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）過程中

能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡時能生成0.1a mol CH₃OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值。

若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為　           ；

 ②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項即可）                   、　　　　                           ；

　  ③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是　         （填字母序號）。

 a．使用催化劑，使反應(yīng) CO(g)＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH>－91 kJ·mol^－1

 b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

   （2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如下圖I所示。

①Fe電極作　              極（填“陰”或“陽”）；

②Ni電極的電極反應(yīng)式為：　　                                          。

（3）欲用下圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                   

                                                        推算反應(yīng)速率。

(10分)有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素。

(1) 若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：

②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是：                      　　　    (用化學(xué)式表示)。

(2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元索組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。見右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測：戊可能為：      　　　　   (列舉合適的一例)。

若甲是O₂、乙是N₂H₄，反應(yīng)a是在強堿性溶液中進行的的原電池反應(yīng)，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

                                          　　　　　　　　　　　 。

(3)若右下圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)c為置換反應(yīng)類型。若反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進行電解反應(yīng)，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為：                        　　　    。

若反應(yīng)c是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式：                               　　　　　　　 。

燃料電池是利用燃料（如CO、H₂、CH₄等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。

（1）、完成下列關(guān)于甲烷（CH₄）燃料電池的填空：

①甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　

②已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH₄+2O₂+2KOH==K₂CO₃+3H₂O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH₄+10OH^--8e^-== CO^2-3+7H₂O，這個電極是燃料電池的　　 （填“正極”或“負(fù)極”），另一個電極上的電極反應(yīng)式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）

④通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率　　　　 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。

（2）據(jù)報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2－
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為____________________________
②甲醇在____極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過程中溶液的pH將____（填降低或上升、不變）；