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配制100mL.1.0mol·L-1的NaOH溶液.下列情況會導致溶液濃度偏高的是 A．容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥 B．配制過程中.未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 C．俯視確定凹液面與刻度線相切 D．用敞口容器稱量NaOH且時間過長 選做題為第19-25題.標記“★ : ★19.“垃圾是放錯了位置的資源 .應該分類回收.生活中廢棄的鐵鍋.鋁制的易拉罐.銅導線等可以歸為一類加以回收.它們屬于 A．氧化物 B．鹽 C．金屬或合金 D．堿 ★20.綠色化學實驗是在綠色化學的思想指導下.對常規(guī)實驗進行改革而形成的實驗的新方法.它能極大地減少或消除實驗中的“三廢 .污染和浪費等.下列符合綠色化學實驗的操作是 A．將一氧化碳還原氧化銅的尾氣直接排入空氣中 B．將鋅和稀硫酸反應后的廢液直接倒入下水道中 C．將跟氧氣反應后剩余的硫磺放在空氣里燃燒完 D．將氯酸鉀和二氧化錳共熱殘余物回收分離 ★21.生活中處處有化學.請根據(jù)你所學過的化學知識.判斷下列說法中錯誤的是 A．醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的酒精作消毒劑 B．為防止流感傳染.可將教室門窗關閉后.用食醋熏蒸.進行消毒 C．在家里可用食鹽來腌制食品.延長保鮮時間 D．使用液化石油氣做燃料可以杜絕廚房污染 ★22.阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥.其結構如右圖.推斷正確的是 A．可以與堿發(fā)生反應 B．屬于氨基酸 C．該物質(zhì)易溶于水 D．可以發(fā)生化合反應 ★23.下列藥物類型中由于過度使用導致人類面臨無藥可用的危機的是 A．中成藥 B．抗生素 C．抗酸藥 D．解熱鎮(zhèn)痛藥 ★24.1997年.第一只“克隆羊 在英國誕生.“克隆羊 的關鍵技術之一是找到一些特殊的酶.它們能激活普通體細胞.使之像生殖細胞一樣發(fā)育成個體.下列有關酶的敘述錯誤的是 A．酶是具有催化功能的蛋白質(zhì) B．酶的催化作用具有選擇性和專一性 C．酶通常在強酸或強堿的條件下發(fā)揮作用 D．高溫或紫外線的照射會降低酶的活性 ★25.現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽: ① ② ③ 藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸.下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較.正確的是 A．③＞②＞① B．①＞②＞③ C．②＞③＞① D．①＝②＝③ 選做題為第19-25題.標記“◆ : ◆19.下列說法正確的是 A．糖類.油脂.蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應 B．糖類.油脂.蛋白質(zhì)都是由C.H.O三種元素組成的 C．糖類.油脂.蛋白質(zhì)都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分.但都屬于酯 ◆20.下列有關乙酸的性質(zhì)的敘述錯誤的是 A．有強烈刺激性氣味的無色液體 B．乙酸的沸點比乙醇高 C．乙酸的酸性比碳酸強.它能與碳酸鹽反應 D．在酯化反應時.乙酸分子羥基中的氫原子跟醇分子中的羥基結合成水 ◆21.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9 g.其密度是相同條件下氫氣密度的11.25倍.當混合氣體通過足量溴水時.溴水增重4.2 g.則這兩種氣態(tài)烴是 A．甲烷和乙烯 B．乙烷和乙烯 C．甲烷和丙烯 D．甲烷和丁烯 ◆22.苯的結構式可用來表示.下列關于苯的敘述中正確的是 A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料 B．苯中含有碳碳雙鍵.所以苯屬于烯烴 C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同 D．苯可以與溴水.高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色 ◆23.已知二氯苯的同分異構體有三種.從而可以推知四氯苯的同分異構體數(shù)目是 A．1 B．2 C．3 D．4 ◆24.標準狀況下.0.56 L CH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中.溴水增重0.28g(假設C2H4完全被吸收).則乙烯占混合氣體體積的 A．20% B．40% C．60% D80% ◆25.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒.得到CO.CO2.H2O的總質(zhì)量為27.6 g.若其中水的質(zhì)量為10.8g則CO的質(zhì)量為 A.1.4g B.2.2g C.4.4g D .2.2 g到4.4克之間 第Ⅱ卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

配制100mL．1.0mol?L-1的NaOH溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是（　�。�

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下列實驗操作正確的是（　�。�
A、某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-B、用托盤天平稱取5.85gNaCl固體，配制100mL、1.0mol/L的NaCl溶液C、蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片D、用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉

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實驗室用氫氧化鈉固體配制100mL、1.0mol?L-1的NaOH溶液，有如下操作步驟：
（1）將下面步驟的空白處填空；
①用托盤天平稱量
4.0
4.0
g NaOH晶體．向帶燒杯稱量好的氫氧化鈉晶體中，加適量蒸餾水溶解、冷卻．
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中．
（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）
①③⑤②④
①③⑤②④
；
（3）試分析下列情況對所配得溶液的濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，所配得溶液的濃度
無影響
無影響
；
②稱量時，所用的砝碼已經(jīng)生銹，所配得溶液的濃度
偏高
偏高
；
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，所配得溶液的濃度
偏低
偏低
；
④所用的氫氧化鈉已經(jīng)部分潮解，所配得溶液的濃度
偏低
偏低
．

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利用下列實驗裝置完成相應的實驗，能達到實驗目的是（　　）

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（1）若要配制100mL的1.0mol/LNa2SO4溶液，需稱量Na2SO4的質(zhì)量為多少克？
(2)實驗室里常用固體氯化銨與足量熟石灰加熱制取氨。若需要2240mL（標準狀況）氨，求至少需要氯化銨的質(zhì)量。

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