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實驗是化學的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質溶液構成的電池，人們普遍認為鋁是負極。某研究性學習小組為探究該電池中究竟哪種金屬作負極、發(fā)生了怎樣的電極反應，進行了如下實驗：
如圖剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學演示電表的“-”、“+”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中。

開始，電表指針向右偏轉約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）開始階段，電池的正極是_______(填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是______；負極發(fā)生的電極反應是______________________。
（2）隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式是_________________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反應是____________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是__________。

實驗是化學的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質溶液構成的原電池，人們普遍認為鋁是負極。某研究性學習小組為探究該原電池究竟誰是負極，發(fā)生怎樣的電極反應，進行了如下實驗：

如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學演示電表的“－”、“＋”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中。開始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）開始階段，原電池的正極是____（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是____；負極發(fā)生的反應是                        。

（2）隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式是______________________________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反應是_________________________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是                                   。

如圖，剪取約8 cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500 μA的教學演示電表的“-”“+”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1 mol·L^-1 NaOH溶液的燒杯中。

開始，電表指針向右偏移約500 μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400 μA，此時，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）開始階段，原電池的正極是__________（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是__________；負極發(fā)生的電極反應是________________________________________。

（2）隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式是__________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H₂O+2e^-====H₂↑+2OH^-(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應是__________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是___________________________。