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反應(yīng)mA + nBpC，某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，

（1）若A、B、C都是氣體；減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系為               ；

（2）若C為氣體，且m + n = p，在加壓時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向      反應(yīng)方向移動(dòng)；

（3）如果在體系中增大或減小B的量平衡均不移動(dòng)，則B為           態(tài)；

（4）若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，此反應(yīng)的逆反應(yīng)是      熱反應(yīng)。

反應(yīng)A+2B 2C（g）；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，同時(shí)升高溫度和減小壓強(qiáng)達(dá)到新的平衡，若新平衡時(shí)混合物C的含量與原平衡相同，則下列推斷正確的（    ）

A．B一定不是氣態(tài)物質(zhì)                  

B．A一定不是氣態(tài)物質(zhì)

C．達(dá)到新平衡后升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快。

D．達(dá)到新平衡后加入B，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

反應(yīng)A+2B 2C（g）；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，同時(shí)升高溫度和減小壓強(qiáng)達(dá)到新的平衡，若新平衡時(shí)混合物C的含量與原平衡相同，則下列推斷正確的是                             

    A．B一定不是氣態(tài)物質(zhì)

B．A一定不是氣態(tài)物質(zhì)

    C．達(dá)到新平衡后升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快。

    D．達(dá)到新平衡后加入B，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

（4分）下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：

①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)； △H₁>0  K₁=10

②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0  K₂= 5×10³

③PCl₅(g) +CO(g) COCl₂(g) + PCl₃(g)  K₃

   （1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃ =          。

     （2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是          （填序號(hào)）。

A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl₂濃度         B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑

C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度            D．降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強(qiáng)

E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值稱(chēng)作平衡常數(shù)。①＋②即得到③，所以③的平衡常數(shù)為10×5×10³= 5×10^4.。反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，②是放熱反應(yīng)，所以要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，則反應(yīng)①要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)②要向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以答案是C。