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（2011?杭州一模）有一固體混合物X，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質(zhì)．為探究X的成分，設計方案并進行了如下實驗：
I．將X粉末充分加熱，有氣體產(chǎn)生．
Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無色溶液．
Ⅲ．用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰；透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅳ，�、蛑袩o色溶液，滴入KMnO₄酸性溶液，紫紅色不褪去．
V．取Ⅱ中溶液，用惰性電極電解，開始時陽極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍色．電解過程中測得溶液pH變化如
圖所示．
（1）根據(jù)實驗Ⅳ可判斷，一定不存在的物質(zhì)是．
（2）X的成分是（填化學式）．
（3）實驗V中，0～t時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應式為：陽極；陰極．
（4）0→t₁時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因是：（用離子方程式表示）．

在堿性氫氧燃料電池中，下列說法正確的是（　�。�

在某溫度下，將H₂和I₂各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，連續(xù)測定C（I₂）的變化，5S時測定C（I₂）=0.0080mol/L并保持不變．    H₂+I₂（g）?2HI（g）
（1）反應的平衡常數(shù)的表達式是K=；
（2）此溫度下，平衡常數(shù)值為；
（3）若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達到平衡時，HI的轉化率為．

在H₂ （g）+I₂ （g）?2HI（g） （正反應放熱）的平衡體系中，欲使正反應速率加快，可（　　）

在一支試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5ml鹽酸于試管中．試回答下列問題：（提示：Ca（OH）₂的溶解度受隨溫度的升高而降低．）
（1）該試驗中觀察到的現(xiàn)象是；
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是；
（3）寫出有關反應的離子方程式；
（4）在上述試驗結束后，將試管取出．在燒杯中放入一個小燒杯，小燒杯中放入氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物，用玻璃棒攪拌，則觀察到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是．