(1)Cl2與金屬反應(yīng).生成高價金屬氯化物 2Na + Cl2 2NaCl 2Fe +3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2 (2)氯氣的制法 Cl2的實驗室制法 MnO2 +4 HCl(濃) MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O 【查看更多】

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A+B→C+D+H₂O

請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是：

鹽酸和碳酸鈉、鹽酸和碳酸氫鈉

．
（3）若A為紅色金屬單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，
（Ⅰ）當(dāng)C為無色氣體時，相應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．
（Ⅱ）當(dāng)C為紅棕色氣體時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

2：1

，每生成標準狀況下11.2L的該氣體，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為

3.01×10²³

．
（4）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是

碳和濃硫酸

．
（5）當(dāng)C為可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體時，實驗室進行該氣體的尾氣處理，應(yīng)選用下列

b

裝置（填序號）

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能說明硫的非金屬性比氯元素弱的主要事實是
①氯氣可溶于水，而硫難溶于水
②硫最高價態(tài)為+6，而氯最高價態(tài)為+7
③鐵與氯氣化合生成FeCl₃，鐵與硫粉化合生成FeS
④H₂與S化合需要加熱至300℃以上，H₂與Cl₂化合點燃即可以反應(yīng)

A.
①②
B.
②③
C.
③④
D.
②④

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表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol^-1

金屬	金屬原子化熱	離子化合物	晶格能	共價鍵	鍵能
Na	108.4	NaCl	786	Cl-Cl	243
Mg	146.4	NaBr	747	Si-Si	176
Al	326.4	MgO	3791	Si-Cl	360

則下列說法正確的是（）

A．Na(s)與Cl₂（g）反應(yīng)生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJ

B．Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g) △H=-602kJ·mol^-1

C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高

D．從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價鍵卻越強

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表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol^-1

金屬	金屬原子化熱	離子化合物	晶格能	共價鍵	鍵能
Na	108.4	NaCl	786	Cl-Cl	243
Mg	146.4	NaBr	747	Si-Si	176
Al	326.4	MgO	3791	Si-Cl	360

則下列說法正確的是（　　�。�

A．Na(s)與Cl₂（g）反應(yīng)生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJ

B．Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g) △H=-602kJ·mol^-1

C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高

D．從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價鍵卻越強

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表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol^-1

金屬	金屬原子化熱	離子化合物	晶格能	共價鍵	鍵能
Na	108.4	NaCl	786	Cl-Cl	243
Mg	146.4	NaBr	747	Si-Si	176
Al	326.4	MgO	3791	Si-Cl	360

則下列說法正確的是
A．Na(s)與Cl₂（g）反應(yīng)生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJ
B．Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g) △H= － 602kJ·mol^-1
C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高
D．從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價鍵卻越強

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