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SO₂和O₂是在催化劑表面上接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的，所以這種生產(chǎn)硫酸的方法叫接觸法，接觸法制硫酸的工藝中SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，已知在101kPa 時(shí)每l mol SO₂被氧化成l mol SO₃放出熱量98.3kJ，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

SO₂被空氣氧化生成SO₃是個(gè)放熱的可逆反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備SO₃固體．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)前，必須進(jìn)行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過(guò)程）
（2）在A裝置中加入Na₂SO₃固體的同時(shí)，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸．加幾滴水的作用是
（3）小試管C的作用是
（4）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是濃硫酸，裝置D的三個(gè)作用是：
①②③
（5）裝置G的作用是．

SO₂常用于制硫酸，其中一步重要的反應(yīng)為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．若向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.4mol SO₂、0.2mol O₂和0.4mol SO₃發(fā)生上述反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（填序號(hào)）．
A．c（SO₂）=0.3mol/L、c（O₂）=0.15mol/L
B．c（SO₃）=0.4mol/L
C．c（O₂）=0.2mol/L或c（SO₂）=0.4mol/L
D．c（SO₃）=0.3mol/L
（2）任選上述一種可能的情況，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為．
（3）某溫度時(shí)，將4mol SO₂和2mol O₂通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（O₂）=，該溫度下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2S0₃（g）的平衡常數(shù)K=．

SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論．其原因是（用化學(xué)方程式表示）．為進(jìn)一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00mL Ba（OH）₂溶液．請(qǐng)計(jì)算：
①該V L雨水中共溶解的SO₂體積是mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②若在上述實(shí)驗(yàn)中生成沉淀物的質(zhì)量為4.50g，該雨水中含有H₂SO₃的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求寫出計(jì)算過(guò)程）

SO₂的催化氧化反應(yīng)（2SO₂+O₂?2SO₃）是一個(gè)放熱的反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）