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Cl₂通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：
NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO+H₂O，NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO₃+H₂O．
反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO₃的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為（　�。�

Cl₂和一定濃度的KOH反應(yīng)，生成KCl、KClO₃、KClO和H₂O．當(dāng)ClO-3與ClO^-的物質(zhì)的量之比為2：5時(shí)，被氧化的氯與被還原的氯的物質(zhì)的量之比為（　�。�

Cl₂是一種常用的自來(lái)水消毒劑，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
Ⅰ：如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．
（1）寫(xiě)出A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無(wú)水氯化鈣
Ⅲ	濕潤(rùn)的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

II：（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是，還原劑是，每生成1mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移個(gè)電子．
②簡(jiǎn)要說(shuō)明K₂FeO₄作為水處理劑時(shí)所起的作用，
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：．

Cl₂是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S₂O₃^2-和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO₄^2-．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

Cl₂合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl.4HCl+O₂

CuO/CuCl2

400℃

2Cl₂+2H₂O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
完成下列填空：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為mol/L?min．
（2）若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的是．
a．v （HCl）=2v（Cl₂）
b．4v_正（HCl）=v_逆（O₂）
c．又加入1mol O₂，達(dá)新平衡時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大
d．分離出H₂O，達(dá)新平衡時(shí)，v_正（HCl）增大
（3）如圖是該反應(yīng)兩種投料比[n （HCl）：n （O₂）分別為4：1和2：1]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線(xiàn)．下列敘述正確的是．
a．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
b．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大
c．若平衡常數(shù)K值變大，達(dá)新平衡前v_逆始終減小
d．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（4）投料比為4：1、溫度為40℃時(shí)，平衡混合物中Cl₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是．