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12．已知常溫時pH+pOH=14.室溫時pH為10的NaOH溶液加熱后所得溶液的pOH是 A．大于4 B．小于4 C．等于4 D．無法判斷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?黃山一模）已知常溫時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=12.0，則下列說法不正確的是（　�。�

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（1）已知斷開 1mol  H2中的化學鍵需吸收436kJ熱量，斷開1mol Cl2中的化學鍵需要吸收243kJ能量，而形成1mol  HCl分子中的化學鍵要釋放431kJ能量，試求1mol H2與1mol Cl2反應的能量變化．△H=
-183KJ/mol
-183KJ/mol
．
（2）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的PH=
4
4
，此酸的電離平衡常數(shù)K=
1×10-7mol/L
1×10-7mol/L
，由HA電離出來的H+的濃度約為水電離出來的H+的濃度的
106
106
倍．

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現(xiàn)有下列10種物質
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH；   ⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中屬于非電解質的是
 
（填序號，下同），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是
 
．
（2）NaHCO3溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結合離子方程式表示）
 
．
（3）常溫時有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5）
下列有關敘述正確的是
 
．（忽略溶液混合時的體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH3COO-）為原溶液濃度的
12

C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常溫時某HCl溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-bmol/L （已知a，b均為小于14的正整數(shù)），則a和b之間滿足的關系為
 
，
 
（用一個等式和一個不等式表示）．

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已知常溫時下列物質的電離平衡常數(shù)和沉淀溶解平衡常數(shù)
HA H2B HC MOH H2O
Ka Ka1 Ka2 Ka Kb Kw
數(shù)值 1.8×10-5 4.3×10-7 5.6×10-11 4.9×10-10 1×10-6 1×10-14
（1）在等濃度的NaA、NaHB混合溶液 中c（A-）
＞
＞
 c（HB-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）判斷下列反應能發(fā)生的是
ABC
ABC

A．HA+HB-（少量）=A-+H2B    B．H2B（少量）+C-=HB-+HC    C．HA（少量）+C-=A-+HC
（3）常溫時，當MOH和鹽酸混合恰好中和生成0.1mol?L-1MCl稀溶液，已知溶液的PH為4，則該溶液中MOH的平衡濃度為
1×10-5
1×10-5
mol?L-1．

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2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災后需要。復方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：

（1）下列方程中H2O2所體現(xiàn)的性質與其可以作為消毒劑完全一致的是??????? 。

A．BaO2+2HClH2O2+BaCl2

B．Ag2O+H2O2 =2Ag+O2+H2O???

C．2H2O22H2O+O2↑

D．H2O2+NaCrO2+NaOH=Na2CrO4 +H2O

（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑。已知：

N2H4（1）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)? △H= - 534 kJ·mol－1???

H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2(g)? △H= - 98.64 kJ·mol－1

H2O（1）=H2O(g)? △H=+44kJ·mol－l

則反應N2H4（1）+2H2O2（1）=N2(g)+4H2O(g)的△H=?????????? ，

該反應的△S=??????? 0(填“＞”或“<”)。

（3）H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質。

①如圖是H2O2在沒有催化劑時反應進程與能量變化圖，請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進程圖

②實驗證實，往Na2CO3溶液中加入H2O2也會有氣泡產生。已知常溫時H2CO3的電離常數(shù)分別為Kal=4.3×l0－7，Ka2 = 5.0 ×l0－11 。Na2CO3溶液中CO32－第一步水解常數(shù)表達式Khl=????? ，常溫時Khl的值為??????????? 。若在Na2CO3溶液中同時加入少量Na2CO3固體與適當升高溶液溫度，則Khl的值

?????????? (填變大、變小、不變或不確定)。

（4）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖1、圖2所示。

注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H2O2)=0．25%、pH=7．12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L-l的條件下進行。圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關)。

由上述信息可知，下列敘述錯誤的是????????????????? (填序號)。

A．錳離子能使該降解反應速率減緩

B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低??????

C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢?????

D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小

 

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