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A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分產物略去）．

請回答下列問題：
（1）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C、D均為空氣的主要成分，E是一種有毒氣體．
①C分子的電子式為：
②寫出反應I的化學方程式：；
③寫出反應Ⅱ的化學方程式：．
（2）若A是淡黃色固體化合物；常溫下D是無色氣體；C分子中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①D的結構式為，C分子中所含化學鍵的類型是；
②寫出反應I的化學方程式：；
③寫出反應Ⅱ的化學方程式：
（3）將（2）中一定量的氣體D通入2L含C的溶液中，在反應后所得的溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．

①O點溶液中所含溶質的化學式為，常溫下a點溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”），a點溶液中各離子濃度由大到小的關系是；
②標準狀況下，通入氣體D的體積為L，C溶液的物質的量濃度為mol?L^-1．

A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示．請針對以下不同情況回答：
（1）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性．
①A中所含有的化學鍵是．
②將4.48L（標準狀況下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e^-結構．
①下列有關B物質的敘述正確的是
a、B的分子式為AX          b、B為共價化合物
c、B分子呈三角錐形         d、B性質穩(wěn)定，不與除X外的任何物質發(fā)生化學反應
②C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為．

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD₂的結構式為
（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）C₂A₄─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時：正極的電極反應式是．
（5）已知：2CD₂（g）  C₂D₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量CD₂和C₂D₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．

①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是點．
②25min時，增加了（填物質的化學式）mol．
③a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是（填字母）．

A、B、C三種強電解質，它們溶于水在水中電離出的陽離子有K⁺、Ag⁺，陰離子有NO₃^-、OH^-（電解質電離的離子有重復）．
圖1裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得甲中b電極質量增加了43.2g．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t關系如圖2．請回答下列問題：
（1）寫出三種強電解質的化學式：A；B；C．
（2）寫出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應為，甲燒杯中的總反應的化學方程式為．
（3）計算丙燒杯e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為，甲燒杯中溶液體積為400ml，pH=．
（4）要使甲燒杯中的A溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質是，其質量為．
（5）若直流電源使用的是鉛蓄電池，鉛蓄電池的正極材料是PbO₂，負極材料是Pb，電解質溶液時H₂SO₄，則放電時N級上發(fā)生的電極反應為，M級附近溶液的pH（選填“升高”或“降低”或“不變”）．鉛蓄電池充電時，若陽極和陰極之間用陽離子交換膜（只允許H⁺通過）隔開，則當外電路通過0.2mol電子時，由陽極室通過陽離子交換膜進入陰極室的陽離子有mol．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．
試回答：
（1）化合物ABC中σ鍵和π鍵個數(shù)比為，它屬于分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C₂A₂是一種高能量分子，且C 原子滿足8 電子穩(wěn)定結構．寫出C₂A₂的電子式．
（2）A、D、E 三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解 R 的稀溶液，電解一段時間后，溶液 pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在0.1mol?L^-1E₂BD₃的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是；分子式為 A₂B₂D₄的化合物，與等物質的量的 KOH 溶液反應后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）．
（4）某密閉容器中發(fā)生如下反應：C₂（g）+3A₂（g）?2CA₃（g）；△H＜0．如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是
A．t₅時增大了壓強                        B．t₃時降低了溫度
C．t₂時加入了催化劑                      D．t₄～t₅時間內轉化率一定最低
（5）單質A的燃燒熱為akJ/mol，12gB單質燃燒生成化合物BD放出熱量bkJ，1mol化合物A₂D由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需吸收熱量ckJ，寫出單質B制水煤氣的熱化學方程式．