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在含0.01mol的明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液.下列判斷正確的是 A.先出現(xiàn)沉淀.后來全部溶解 B.最終得到的沉淀只有硫酸鋇 C.當(dāng)Al3+.SO42-全部沉淀時(shí).得到的沉淀質(zhì)量最大 D.當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí).得到的沉淀物質(zhì)的量最大 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式書寫正確的是

A．在含0.01mol 的NaAlO2 溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸溶液25.00mL時(shí)：

2AlO2- + 5H+ ＝ Al(OH)3↓+ Al3+ + H2O

B．電解飽和氯化鋁溶液：  2Cl- + 2H2O       2OH- + H2↑+ Cl2↑

C．Fe(OH)3溶于氫碘酸：    Fe(OH)3 + 3H+ ＝ Fe3+ + 3H2O

D．AgNO3溶液中加入過量氨水：    Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+

 

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下列離子方程式書寫正確的是

A．在含0.01mol 的NaAlO2溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸溶液25.00mL時(shí)：
2AlO2- + 5H+＝ Al(OH)3↓+ Al3+ + H2O
B．電解飽和氯化鋁溶液： 2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑+ Cl2↑
C．Fe(OH)3溶于氫碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ ＝ Fe3+ + 3H2O
D．AgNO3溶液中加入過量氨水： Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+

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下列離子方程式書寫正確的是

A．在含0.01mol 的NaAlO2 溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸溶液25.00mL時(shí)：

2AlO2- + 5H+＝ Al(OH)3↓+ Al3++ H2O

B．電解飽和氯化鋁溶液：  2Cl- + 2H2O      2OH- + H2↑+ Cl2↑

C．Fe(OH)3溶于氫碘酸：    Fe(OH)3+ 3H+ ＝ Fe3+ + 3H2O

D．AgNO3溶液中加入過量氨水：   Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+

 

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(6分)

一定溫度下，測得某純水的pH為6．5。試計(jì)算：

    (1)此時(shí)水的離子積常數(shù)Kw為多少?

    (2)若在此純水中加一定量Ba(OH)2固體，配制成0．005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液，保持原溫度，其溶液的pH為多少?

(3)取上述Ba(OH)2溶液200mL，加入含0.01mol的濃溶液，待反應(yīng)完全后，上層清液中Ba2+濃度變?yōu)槎嗌?[體積變化忽略不計(jì)，Ksp(BaSO4)=1．08×10-10]

 

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下列離子方程式錯(cuò)誤的是(    )

A.硝酸鋁溶液中加入過量稀氨水：Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3

B.在含0.01mol碳酸氫鈣溶液中加入0.01mol氫氧化鈉溶液：Ca2+++OH-====CaCO3↓+H2O

C.氫氧化鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

D.在含0.02mol氫氧化鋇的溶液中加入0.01mol硫酸氫鈉：

2H+++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O

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