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已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 試回答下列問題: (1)試比較Fe2+.I-.Br-的還原性強(qiáng)弱. (2)少量Cl2通入FeBr2溶液中.寫出反應(yīng)的離子方程式. (3)過量Cl2通入FeBr2溶液中.寫出反應(yīng)的離子方程式. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2010?西城區(qū)模擬)如圖所示反應(yīng)I、反應(yīng)II和反應(yīng)III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng).其中A、B為化合物,C是溫室氣體之一,D和K均可用做干燥劑,H常溫下為液態(tài)化合物,J是一種具有漂白作用的鹽,反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同.
(1)C的電子式是

(2)反應(yīng)II的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2

(3)J久置后,即便不接觸水、空氣,本身也逐漸分解生成K,并放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ca(ClO)2═CaCl2+O2
Ca(ClO)2═CaCl2+O2

(4)工業(yè)上測(cè)定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分J的含量,先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中,使之反應(yīng)生成I2,然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2,計(jì)算出結(jié)果.
①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)選用的指示劑是
淀粉
淀粉

②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是
ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O

(5)已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.若將0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中,溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2,則此反應(yīng)離子方程式是
6Fe2++4Br-+5Cl25Cl2-═6Fe3++2Br2+10Cl-
6Fe2++4Br-+5Cl25Cl2-═6Fe3++2Br2+10Cl-
,原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.2 mol/L
1.2 mol/L

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向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示.已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;2Fe3++2I-=2Fe2++I2.則下列有關(guān)說法中,不正確的是( 。

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向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示.已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2.則下列說法中不正確的是( 。

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(2010?濟(jì)南一模)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示.已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-;2Fe3++2I-═2Fe2++I2.則下列有關(guān)說法中,不正確的是( 。

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已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,當(dāng)向含1molFeBr2洛液中逐漸通入Cl2,溶液中有一半的Br-氧化時(shí),下列判斷不正確的是( 。
A、反應(yīng)前后溶液的顏色發(fā)生了改變B、反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=C(Br-C、參加反應(yīng)的Cl2為1 molD、反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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