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如下圖所示25℃時，在燒杯A中裝有50.0 mL水，燒杯B中裝有0.50 mol?L^-1鹽酸50.0 mL，把NO₂和N₂O₄的混和氣體盛在兩個連通的燒瓶C、D里，然后用夾子夾住橡皮管，把C燒瓶放人A燒杯中，D燒瓶放人B燒瓶中。往A燒杯中加入50.0 g NH₄NO₃粉末攪拌使其完全溶解，往B燒杯中加入2.0g NaOH固體攪拌并使其溶解后�；卮鹣铝袉栴}：

 

(1) 燒杯B中溫度(填“升高”、“降低”或“不變”)__________。

(2)已知在NO₂生成N₂O₄的可逆反應(yīng): 2NO₂(g) N₂O₄(g) △H＜O,從上面實驗可知C燒瓶內(nèi)混和氣體顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)______；

(3)若實驗測得B燒杯中酸堿中和反應(yīng)放熱1.4325 kJ，則NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學方程式為___________。

(4)若起始時在D燒瓶中充人m g N₂O₄，此時測得燒瓶中壓強為1.01×10⁵Pa，當可逆反應(yīng)：N₂O₄(g) 2NO₂達到化學平衡狀態(tài)時壓強變?yōu)?.515×10⁵Pa，則平衡混和氣體的平均相對分子質(zhì)量為：__________________。(精確到小數(shù)點后兩位)

如右圖所示，在25℃時，在燒杯A中裝有50．0mL水，燒杯B中裝有0．50mol?L^-150．0mL鹽酸，把NO₂和N₂O₄的混合氣體盛在兩個連通的燒瓶C、D里，然后用夾子夾住橡皮管，把燒瓶C放人A燒杯中，燒瓶D放人B燒杯中。
往A燒杯中加入50．0gNH₄NO₃粉末攪拌使其完全溶解，往B燒杯中加入2．0gNaOH固體攪拌使其溶解。回答下列問題：
（1）燒杯A中溫度（填“升高”、“降低”或“不變”）_______；燒杯B中溫度（填“升高”、“降低”或“不變”）_______。
（2）已知在NO₂生成N₂O₄的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：
2NO₂（g）N₂O₄（g）
從上面實驗可知燒瓶C內(nèi)混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）______；D燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）________。
（3）用pH試紙測定燒杯A中溶液的pH可知其pH（填“大于7”、“等于7”或“小于7”）_________，導(dǎo)致該溶液pH這一變化的原因可用離子方程式表示如下：____________。
（4）若實驗測得B燒杯中酸堿中和反應(yīng)放熱1．4325kJ，則NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學方程式為________________________________。
（5）若起始時在D燒瓶中充人mgN₂O₄，此時測得燒瓶中的壓強為1．01×10⁵Pa，當可逆反應(yīng)：N₂O₄（g）2NO₂（g）達到化學平衡狀態(tài)時壓強變?yōu)?．515×10⁵Pa，則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___________（精確到小數(shù)點后兩位）。