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9．在200℃.1.01×105Pa條件下.H2+I22HI+Q反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí).再改變溫度到300℃時(shí).H2的物質(zhì)的量是 [ ] A．不變 B．增大 C．減少 D．無(wú)法確定 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

諾貝爾獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德·澤維爾研究了氰化碘的分解反應(yīng)2ICN====I2+(CN)2,他發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)在200飛秒（1飛秒=10-15秒）內(nèi)完成，氰被稱為類鹵素，則下列有關(guān)ICN的敘述正確的是（　�。�

A．ICN晶體是原子晶體

B．ICN能與NaOH反應(yīng)

C．ICN是共價(jià)化合物

D．ICN在常溫常壓下為氣體

 

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諾貝爾獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德·澤維爾研究了氰化碘的分解反應(yīng)2ICN====I2+(CN)2,他發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)在200飛秒（1飛秒=10-15秒）內(nèi)完成，氰被稱為類鹵素，則下列有關(guān)ICN的敘述正確的是（　　）


  1. A.
    ICN晶體是原子晶體
  2. B.
    ICN能與NaOH反應(yīng)
  3. C.
    ICN是共價(jià)化合物
  4. D.
    ICN在常溫常壓下為氣體

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Ⅰ、在10℃和4×105Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強(qiáng)，在不同壓強(qiáng)下該反應(yīng)建立平衡后，物質(zhì)D的濃度見(jiàn)下表（在增大壓強(qiáng)的過(guò)程中無(wú)其它副反應(yīng)發(fā)生）：
壓強(qiáng)（Pa） 4×105 6×105 1×106 2×106
D的濃度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440
①壓強(qiáng)從4×105Pa增加到6×105 Pa時(shí)平衡應(yīng)向
逆
逆
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”，下同），理由是
加壓時(shí)生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)
加壓時(shí)生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)
．
②壓強(qiáng)從1×106 Pa 增加到2×106 Pa時(shí)，平衡向
正
正
反應(yīng)方向移動(dòng)．此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件是
a＞d
a＞d
；
生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)
生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)
．
Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的條件下，往容積可變的密閉容器中充入a molA和b molB，當(dāng)反應(yīng)2A（g）+B（g）?D（g）+E（s）建立平衡后，氣體密度不變，已知各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（單位：g?mol-1）分別為A18、B46、D42、E40，則a：b為
13：1
13：1
．
Ⅲ、已知T℃、P kPa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2mol X和1mol Y，此時(shí)容積為V L．保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4．若控制溫度仍為T℃，另選一容積為V L的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的X和Y，使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4．則充入的X和Y的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是：a n（Y）＜n（X）＜b n（Y），則a為
0.5
0.5
．

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75 mL的CH4、H2和CO混合氣體與200 mL O2混合點(diǎn)燃，經(jīng)充分反應(yīng)并干燥，體積減少100 mL，再將剩余氣體通過(guò)堿液吸收，還有125 mL。上述體積均在298 K、1.01×105 Pa時(shí)測(cè)定。

(1)判斷混合氣體是否能完全燃燒。

(2)總體積減少100 mL后，所得氣體是什么？有多少毫升？

(3)共生成CO2多少毫升？最后剩余125 mL氣體是什么？

(4)原混合氣體中各有多少毫升？

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在537 ℃時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2 mol SO2(g)、1  mol O2（g），此時(shí)容器的體積為200 L，壓強(qiáng)為1.01×105 Pa。向容器中加入固體催化劑，并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為0.91。試完成下列問(wèn)題：

（1）從理論上看，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大。但工業(yè)上二氧化硫催化氧化采用常壓而不用高壓，主要的原因是____________________________。

（2）保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入2 mol SO3，并加入固體催化劑，則平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)是________，此時(shí)平衡混合氣體的體積是________。

（3）溫度仍保持537 ℃，容器的體積保持200 L不變。充入a mol SO2和b mol O2，并加入固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91，體系壓強(qiáng)為1.01×105 Pa。若a∶b=2∶1，則a=________。

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