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5．在2A4C-Q已達(dá)化學(xué)平衡時(shí).能使正.逆反應(yīng)速率同時(shí)加快.又使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).應(yīng)采取的措施 [ ] A．增大壓強(qiáng) B．增大C的濃度 C．使用催化劑 D．升高溫度 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在2A(g)＋B(g)4C(g)＋D(s)+Q已達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，能使正、逆反應(yīng)速率同時(shí)加快，又使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)采取的措施       （   ）

A．增大壓強(qiáng) 　           B．增大C的濃度         C．使用催化劑            D．升高溫度

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在2A﹢B2C﹢D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（   ）
　A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1　　　　　　　B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1
　C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1　　　　　　　　　D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1

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在2A﹢B2C﹢D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（  ）
　 A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1　　 　　　　　B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1
　 C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1　　　　　 　　　D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1

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（2012?杭州一模）元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知元素Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則化合物A的化學(xué)式為
NaOH
NaOH
，B的化學(xué)式是
NaHS
NaHS
．
（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族．該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol 氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol哂化氫反應(yīng)熱（△H）的是
B
B
     （填字母代號）．
A．+99.7kJ?mol-1   B．+29.7kJ?mol-1 C．-20.6kJ?mol-1  D．-241.8kJ?mol-1
（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成Q單質(zhì)的化學(xué)方程式
H2O2+H2S=S+2H2O
H2O2+H2S=S+2H2O
．X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料．25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
．
（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為
．

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科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
精英家教網(wǎng)
（1）最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）+Q
已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖1，則此反應(yīng)的 Q
 
0 （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，
 
 （選填編號）．
A．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化     B． v（N2）/v（O2）=2：3
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化           D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
（3）將反應(yīng)生成的混合氣體通入水中即可得氨水．用水稀釋0.1mol?L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是
 
（填字母標(biāo)號）．
A．c（H+）×c（NH3?H2O）/c（OH-）　　　　B．c（NH4+）×c（OH-）/c（NH3?H2O）
C．c（H+）?c（OH-）　　　　　　     　D．
C(H+)C(OH-)

（4）常溫下，在恒壓密閉容器中上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，通入2mol N2，請?jiān)趫D2中畫出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖．

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