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13] C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質．D的最外層電子數是次外層電子數的3倍，C、G同周期，且最外層電子數相差4，它們的簡單離子電子層結構不同．相互間有如下轉化關系：

請?zhí)羁眨?BR>（1）D與I能形成原子個數比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：
H2O2
H2O2
；
G與I也能形成原子個數比為1：1的共價化合物，請寫出其電子式：
．
（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解1L1mol?L-1的E水溶液的化學方程式：
2KCl+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑
2KCl+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑
，當溶液的pH=13時，理論上生成G的單質在標準狀況下的體積為
1.12L
1.12L
；若將上述兩電極材料調換，則陽極上的電極反應為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
（3）化合物K 中含有組成單質L的元素，且該元素的質量分數為70%．反應C→L的化學方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

（4）寫出A+F→J的離子方程式：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．

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C和CuO在一定溫度下反應，產物有Cu、Cu2O、CO、CO2．將1.20g C跟16.0g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12L氣體（標準狀況），生成沉淀的質量為5.00g．下列說法正確的是（　�。�
A、反應后的固體混合物中還含有碳B、反應后的固體混合物總質量為13.6gC、反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05molD、反應后的固體混合物中單質Cu的質量為12.8g

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C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結構分析。C表示的碳原子?

A.原子序數為6，核外有13個電子?

B.核內有6個質子，核外有7個電子?

C.質量數為13，原子序數為6，核內有7個質子?

D.質量數為13，原子序數為6，核內有7個中子

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C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結構分析。C表示的碳原子

A.核外有13個電子，其中6個能參與成鍵

B.核內有6個質子，核外有7個電子

C.質量數為13，原子序數為6，核內有7個質子

D.質量數為13，原子序數為6，核內有7個中子

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(13分)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，

（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應:              。

（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是                        

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)變化關系如下表:

n(SO₃²﹣):n(HSO₃﹣)

91：9

1：1

1：91

pH

８.２

7.2

6.2

①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，用化學平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　

a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），

b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）

c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）

(4)當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO3-在陽極放電的電極反應式是　　　　　　　　　　　　　　　。

②當陰極室中溶液pＨ升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:　　　　　　　　　　

 

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