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A、D、E、X、Y五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子

是半徑最小的原子，D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；X與A同主族；Y元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍；A、D、X、Y四種元素，每一種均能與E元素形成原子個數(shù)比不相同的若干化合物。

    （1）畫出Y元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖              ；寫出常溫下Y的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

    （2）由A、D、E、Y四種元素形成的強(qiáng)酸的酸式鹽的名稱為               ，該鹽的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                          。

    （3）科學(xué)家用D、E、X 三種元素形成的化合物XDE₃和X₂E，在573K時反應(yīng)制得了離子化合物X₃DE₄；經(jīng)測定X₃DE₄中各原子的最外層電子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則DE₄^3－的電子式為                  ，X₃DE₄與水能劇烈反應(yīng)轉(zhuǎn)化為常見物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。

（16分）A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用。

（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為               。

（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有­­­­­­­­             。

（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。常溫下甲是一種無色液體。

①甲是一種二元弱堿，寫出其一級電離方程式：                  。

②甲在堿性溶液中能夠?qū)�CuO還原為Cu₂O，已知每1mol甲參加反應(yīng)有 4 mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           。

（4）處理含DX、YX₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y。已知反應(yīng)生成1 g Y固體單質(zhì)時放出8.4 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                               。

（5）將0.050 mol YX₂(g)和0.030 mol X₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)： X₂(g) +2YX ₂(g) 2YX₃(g)在一定條件下達(dá)到平衡。

①若其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②平衡時測得c(X₂)=0.010mol·Lˉ¹。該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          ，YX₂的平衡轉(zhuǎn)化率為                 。

A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用。

（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                     。

（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有­­­­­­­­                         。

（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。常溫下甲是一種無色液體。

①甲是一種二元弱堿，寫出其一級電離方程式：                            。

②甲在堿性溶液中能夠?qū)�CuO還原為Cu₂O，已知每1mol甲參加反應(yīng)有 4 mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           。

（4）處理含DX、YX₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y。已知反應(yīng)生成1 g Y固體單質(zhì)時放出8.4 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                。

（5）將0.050 mol YX₂(g)和0.030mol X₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)：

X₂(g) +2YX ₂(g)2YX₃(g)在一定條件下達(dá)到平衡。

①若其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②平衡時測得c(X₂)=0.010mol·Lˉ¹。該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                         ，YX₂的平衡轉(zhuǎn)化率為                            。