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向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)  3C(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6 mol·L^－1。下列說法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L^－1

⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變

A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①④⑤

【解析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。這種類型的試題往往采用三段式，即

2A(g)＋B(g)  3C(g)

起始量（mol）                    2    1          0

轉(zhuǎn)化量（mol）                    0.8    0.4        1.2

平衡量（mol）                    1.2    0.6        1.2

所以用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率分別為、

平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為

加入1mol的C就相當(dāng)于加入2/3molA和1/3molB，因?yàn)榉磻?yīng)前后體積不變，此時(shí)A和B的比值仍然滿足2︰1，所以平衡是等效的。

向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)  3C(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6 mol·L^－1。下列說法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L^－1

⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變

A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①④⑤

【解析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。這種類型的試題往往采用三段式，即

2A(g)＋B(g)  3C(g)

起始量（mol）                     2     1          0

轉(zhuǎn)化量（mol）                     0.8    0.4        1.2

平衡量（mol）                     1.2    0.6        1.2

所以用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率分別為、

平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為

加入1mol的C就相當(dāng)于加入2/3molA和1/3molB，因?yàn)榉磻?yīng)前后體積不變，此時(shí)A和B的比值仍然滿足2︰1，所以平衡是等效的。

在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH (g)+H₂O(g)  △H=－49.0 kJ/mol
某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。回答下列問題：

（1）Y的化學(xué)式是                   。
（2）反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)， v_正   v_逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應(yīng)前3min，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=                   mol·L^-1·min^-1。
（3）不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                。

在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y的化學(xué)式是 。

（2）反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應(yīng)前3min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）= mol·L-1·min-1。

（3）不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A．容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變 B．混合氣體密度不變

C．3v逆（CH3OH） =v正（H2） D．H2轉(zhuǎn)化率為75%

（4）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中同時(shí)加入1molCO2和1mol H2O(g)，此時(shí)平衡將 （填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)。

（5）上述溫度下，反應(yīng)CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K= （計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。