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氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 [例1] 標出反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.該反應(yīng)中氧化劑有 .還原劑為 .1mol CuSO4中能氧化P原子的物質(zhì)的量是 . 答案: 解析:可以先標出有變價的元素的化合價.發(fā)現(xiàn)P元素的化合價有升有降.則其既作了氧化劑又作了還原劑.CuSO4中的Cu元素化合價降低.故CuSO4也是氧化劑.因為1mol CuSO4在反應(yīng)中只有Cu能獲得1mol e-.而1mol P被氧化會能出5mol e-.故1mol CuSO4反應(yīng)氧化0.2mol P. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是
[     ]
A.
B.
C. 
D.

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用“雙線橋”表示下面氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，并填空：
4Zn+10HNO3（�。�=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
NH4NO3
NH4NO3
，被還原和未被還原硝酸的質(zhì)量比是
1：9
1：9
，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是
1：4
1：4
，當反應(yīng)中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成NH4NO3的物質(zhì)的量是
0.5
0.5
mol．

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用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，并填空：

4Zn＋10HNO3(稀)4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是________，該反應(yīng)改寫為離子方程式是________．

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氧化還原反應(yīng)H2O2+H2CrO4→Cr（OH）3+O2↑+H2O
（1）配平并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
．
（2）該反應(yīng)中的還原劑是
H2O2
H2O2
，被還原的元素
+6
Cr
+6
Cr
，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)
H2CrO4
H2CrO4
，還原產(chǎn)物是
Cr（OH）3
Cr（OH）3
；
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為
3.36L
3.36L
．

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用雙線橋法標出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物
（1）標出電子轉(zhuǎn)移情況：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+2H2O+Cl2↑（2）氧化劑是
MnO2
MnO2
，氧化產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
．（填化學式）

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