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實(shí)驗(yàn)分析 (1)Cl2.Br2.I2氧化性的比較. 鹵素單質(zhì)氧化性順序按F2.Cl2.Br2.I2的順序逐漸減弱. [問(wèn)題討論]當(dāng)把Cl2和HBr混合會(huì)有何現(xiàn)象?若將碘化鉀淀粉試紙置于盛Cl2的集氣瓶上一定有變化嗎?若想觀察到期望的現(xiàn)象應(yīng)如何操作?若熏久了又會(huì)有何現(xiàn)象? [簡(jiǎn)析]Cl2可與HBr反應(yīng):Cl2+2HBr==2HCl+Br2.可看到有橙紅色液滴生成.且Cl2的黃綠色變淡.干燥的碘化鉀淀粉試紙與Cl2不反應(yīng).因?yàn)樵摲磻?yīng)為離子反應(yīng).需在溶液中進(jìn)行,故需將試紙先用蒸餾水濕潤(rùn).但熏久了.由于潮濕的Cl2還有另一重要性質(zhì)--漂白性.會(huì)使變藍(lán)的試紙又褪色. (2)Fe.Fe2+.Fe3+間的氧化還原反應(yīng). Fe與強(qiáng)氧化劑直接反應(yīng)可被氧化為 .而與弱氧化劑(如H+.S等)反應(yīng)被氧化為 ,且 可被強(qiáng)氧化劑(如Cl2.Br2.HNO3.)等氧化為 . [問(wèn)題討論] ① Fe與濃硫酸反應(yīng)一定只能得到Fe2(SO4)3嗎? ② FeSO4溶液中加溴水可氧化Fe2+為Fe3+.改用氯水.碘水行嗎? ③ 鐵鹽(Fe3+)如何轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽(Fe2+)?向FeCl3溶液中加Cu粉行嗎?通入SO2行嗎? ④ FeCl3溶液可與KSCN溶液反應(yīng)而使溶液呈血紅色.還有什么溶液也可與FeCl3溶液反應(yīng)而發(fā)生顏色變化? 答: ① 鐵過(guò)量時(shí)得FeSO4. ② 氯水可代替溴水.碘水不行.因:2Fe3++2I-==2Fe2++I2. ③ 加入還原劑可還原Fe3+.Cu粉和SO2均能還原Fe3+得到Fe2+. ④ 苯酚溶液中加入FeCl3溶液呈紫色. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2009?福州模擬)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、為鑒別這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①測(cè)得混合液呈堿性;
②加HCl后,生成無(wú)色無(wú)味氣體,該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁;
③加CCl4后,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4后層未變色;
④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解;
⑤加HNO3酸化后,再加過(guò)量AgNO3,溶液中析出白色沉淀.
分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn),寫(xiě)出每一步實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由.
實(shí)驗(yàn)①
說(shuō)明可能含有CO32-或者含有SO32-因?yàn)槎咚饩@堿性
說(shuō)明可能含有CO32-或者含有SO32-因?yàn)槎咚饩@堿性
;
實(shí)驗(yàn)②
肯定含有CO32-,肯定不含SO32-、因SO2有刺激性氣味
肯定含有CO32-,肯定不含SO32-、因SO2有刺激性氣味

實(shí)驗(yàn)③
肯定不含有Br-、I-,因兩者均能與氯水反應(yīng)后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘,溴和碘單質(zhì)溶解于CCl4顯色
肯定不含有Br-、I-,因兩者均能與氯水反應(yīng)后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘,溴和碘單質(zhì)溶解于CCl4顯色

實(shí)驗(yàn)④
肯定含有SO42-,因BaSO4不溶于鹽酸
肯定含有SO42-,因BaSO4不溶于鹽酸
;
實(shí)驗(yàn)⑤
能確定含有Cl-,因氯化銀是白色不溶于硝酸的沉淀
能確定含有Cl-,因氯化銀是白色不溶于硝酸的沉淀

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把過(guò)量Cl2通入NaI和NaBr的混合溶液中,首先與Cl2反應(yīng)的是
 
,后反應(yīng)的是
 
;寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
 
、
 
;通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知Cl-、Br-、I-的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是
 

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某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-.為了鑒別這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①所得溶液呈堿性;
②加HCl后,生成無(wú)色無(wú)味的氣體.該氣體能使飽和石灰水變渾濁.
③加CCl4,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色.
④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀不能完全溶解.
⑤加HNO3酸化后,再加過(guò)量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀.
(1)分析上述實(shí)驗(yàn)①,寫(xiě)出這一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由.
含有CO32-、SO32-中的至少一種
含有CO32-、SO32-中的至少一種

(2)由以上5個(gè)實(shí)驗(yàn)分析一定存在的離子是:
CO32-、SO42-
CO32-、SO42-

(3)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否的離子是
Cl-、NO3-
Cl-、NO3-

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在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再將所得溶液蒸干,并加熱到質(zhì)量不再減少為止,稱(chēng)得固體質(zhì)量為23.2g,經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析所得固體中含碘27.37%,試計(jì)算:
(1)原KI溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?
(2)參加反應(yīng)的Cl2有多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?

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某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c表示止水夾).

請(qǐng)按要求填空:
(1)實(shí)驗(yàn)室利用B裝置可制取的氣體有
H2、CO2、NO2、NOC2H2H2S等(答兩個(gè)即可)
H2、CO2、NO2、NOC2H2H2S等(答兩個(gè)即可)
(填化學(xué)式,寫(xiě)出兩種即可).
(2)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).
①若在丙中加入適量水,即可制得氯水.將所得氯水分為兩份,進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
將氯水滴入品紅溶液 溶液褪色 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無(wú)色氣
泡產(chǎn)生
氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性
請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理?若不合理,請(qǐng)說(shuō)明理由
實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)論合理,實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理;制取的氯氣中含有HCl氣體,HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)論合理,實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理;制取的氯氣中含有HCl氣體,HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

②請(qǐng)利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱(分別指出甲、乙、丙中盛放的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論)
在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液;燒瓶中有黃綠色氣體生成,試管中溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬,可證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴,則Br-的還原性強(qiáng)于Cl-
在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液;燒瓶中有黃綠色氣體生成,試管中溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬,可證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴,則Br-的還原性強(qiáng)于Cl-

(3)B、D、E裝置相連后,在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上),可制得并進(jìn)行NO2有關(guān)實(shí)驗(yàn).
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng),其操作步驟為:先關(guān)閉止水夾
a、b
a、b
,再打開(kāi)止水夾
c
c
,使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是
雙手緊握(或微熱)試管丁,使試管中氣體逸出,NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁中
雙手緊握(或微熱)試管丁,使試管中氣體逸出,NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁中

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