（2009?大連一模）細(xì)菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O
2+2H
2O═2H
2SO
4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS
2（黃鐵礦）和Cu
2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來(lái)，其化學(xué)過(guò)程是：
Fe
2S
2（黃鐵礦）+7Fe
2（SO
4）
3+8H
2O═15FeSO
4+8H
2SO
4Cu
2S（輝銅礦）+2Fe
2（SO
4）
2═2CuSO
4+4FeSO
4+S
（1）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4FeSO
4+2H
2SO
4+O
22Fe
2（SO
4）
3+2H
2O
4FeSO
4+2H
2SO
4+O
22Fe
2（SO
4）
3+2H
2O
．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu
2+、Fe
2+、Fe
3+分別生成沉淀的pH如表2
| 物質(zhì) |
Cu（OH）2 |
Fe（OH）2 |
Fe（OH）3 |
| 開(kāi)始沉淀pH |
6.0 |
7.5 |
1.4 |
| 沉淀完全pH |
13 |
14 |
3.7 |
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A． H
2O
2 B．CaO C．CuO D．稀H
2SO
4 E．鐵粉；
實(shí)驗(yàn)經(jīng)過(guò)濾后還需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是：
| 實(shí)驗(yàn)步驟 |
實(shí)驗(yàn)操作 |
實(shí)驗(yàn)操作的目的 |
| 步驟1 |
加入H2O2 加入H2O2 |
把二價(jià)鐵氧化成三價(jià) 把二價(jià)鐵氧化成三價(jià) |
| 步驟2 |
加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7 加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7 |
保證三價(jià)鐵完全沉淀 保證三價(jià)鐵完全沉淀 |
| 步驟3 |
過(guò)濾 過(guò)濾 |
濾出氫氧化鐵 濾出氫氧化鐵 |
| 步驟4 |
洗滌 |
除去雜質(zhì) 除去雜質(zhì) |
| 步驟5 |
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉 向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉 |
得到FeSO4溶液 |
（3）若向CuSO
4、FeSO
4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe
2O
3、Cu
2O混合物，欲測(cè)定該混合物中Cu
2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g．已知Cu
2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO
4．某學(xué)生據(jù)此計(jì)算出該混合物Cu
2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式
×100%．該學(xué)生的計(jì)算是否正確：
不正確
不正確
，請(qǐng)說(shuō)明理由
因?yàn)樵撚?jì)算沒(méi)有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
因?yàn)樵撚?jì)算沒(méi)有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
．
