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9．金屬鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí).加入少量下列固體時(shí).生成氫氣的速率會(huì)加快的是 A．CH3COONa B．NaOH C．KNO3 D．CuSO4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分） 某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5．4g的鋁片投入500 mL 0．5 mol·L-1的硫酸溶液中，右圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是          （填序號(hào)，下同）；
① o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H2是室溫過(guò)低，反應(yīng)難以發(fā)生。
② b → c段產(chǎn)生H2較快可能是反應(yīng)放熱，溫度升高，加快了反應(yīng)
③ c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
（2）在b到c這段時(shí)間內(nèi)，收集到氫氣VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為      mol/(L·s)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。
（3）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0．5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；
（4）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，合理的有　　　  
①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固體； ⑥加入少量Na2SO4溶液
（5）催化劑會(huì)影響反應(yīng)速率，請(qǐng)根據(jù)①反應(yīng)寫(xiě)出FeCl3催化H2O2分解的另一反應(yīng)原理（用離子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；②                                   ；

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（10分） 某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5．4g的鋁片投入500 mL 0．5 mol·L-1的硫酸溶液中，右圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是          （填序號(hào)，下同）；
① o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H2是室溫過(guò)低，反應(yīng)難以發(fā)生。
② b → c段產(chǎn)生H2較快可能是反應(yīng)放熱，溫度升高，加快了反應(yīng)
③ c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
（2）在b到c這段時(shí)間內(nèi)，收集到氫氣VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為      mol/(L·s)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。
（3）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0．5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；
（4）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，合理的有　　　  
①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固體； ⑥加入少量Na2SO4溶液
（5）催化劑會(huì)影響反應(yīng)速率，請(qǐng)根據(jù)①反應(yīng)寫(xiě)出FeCl3催化H2O2分解的另一反應(yīng)原理（用離子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；②                                   ；

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（2009?深圳二模）I、（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)問(wèn)題處理方法中，正確的是
ABE
ABE
（填序號(hào)）
A．不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．酒精燈灑漏少量酒精著火，用濕布蓋滅
C．實(shí)驗(yàn)剩余的NaOH放回原試劑瓶
D．在容量瓶中加入一定體積的水再加入濃硫酸，配置準(zhǔn)確濃度的稀硫酸
E．知趣乙酸乙酯時(shí)，加熱前應(yīng)先向試管中加入碎瓷片
II、無(wú)水氯化鋁為白色粉末，極易吸水，常壓下182.7℃升華．學(xué)生甲擬選用如圖所示儀器、裝置（部分儀器連接的橡膠管或橡膠塞省略）和試劑制備無(wú)水氯化鋁．

回答下列問(wèn)題
（2）實(shí)驗(yàn)前，如何檢查裝置A的氣密性
關(guān)閉A裝置的止水夾和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打開(kāi)分液漏斗的旋塞，當(dāng)少許水進(jìn)入燒瓶后滴水停止，說(shuō)明裝置A不漏氣
關(guān)閉A裝置的止水夾和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打開(kāi)分液漏斗的旋塞，當(dāng)少許水進(jìn)入燒瓶后滴水停止，說(shuō)明裝置A不漏氣
．
（3）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（4）從上列儀器中選取制備無(wú)水氯化鋁的裝置，各裝置的連接順序?yàn)椋?BR>A→
C
C
→
B
B
→
D
D
→
F
F
→G
（5）裝置G的作用是
吸收多余的氯氣，同事防止空氣中水蒸氣進(jìn)入到裝置中使氯化鋁水解
吸收多余的氯氣，同事防止空氣中水蒸氣進(jìn)入到裝置中使氯化鋁水解
．
（6）學(xué)生乙提出另一種制備無(wú)水氯化鋁的方案：將金屬鋁與足量鹽酸反應(yīng)后，將溶液加熱蒸干、灼燒的到無(wú)水氯化鋁．請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否可行，并說(shuō)明理由
不可行，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl，蒸干和灼燒過(guò)程中，HCl揮發(fā)，Al（OH）3分解：2Al（OH）3=Al2O3+3H2O↑，因此固體產(chǎn)物主要為Al2O3
不可行，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl，蒸干和灼燒過(guò)程中，HCl揮發(fā)，Al（OH）3分解：2Al（OH）3=Al2O3+3H2O↑，因此固體產(chǎn)物主要為Al2O3
．

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（1）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)，人與自然要和諧相處．
①居室裝修所用的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是
C
C
（填字母）．A．酒精B．乙酸    C．甲醛  D．一氧化碳
②近年來(lái)，我國(guó)許多城市禁止汽車(chē)使用含鉛汽油，其主要原因是
C
C
（填字母）．
A．提髙汽油燃燒效率      B．降低汽油成本       C．避免鉛污染大氣D．鉛資源短缺
③某城市在處理含酸性物質(zhì)、泥沙等污水時(shí)，常先加入混凝劑，經(jīng)曝氣、沉砂后，再加入熟石灰處理，則常用的混凝劑可以是
明礬
明礬
（任填一種混凝劑的名稱(chēng)）．
（2）材料是人類(lèi)生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
①普通玻璃和硅酸鹽水泥是生活中常用的硅酸鹽材料，生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是
CaCO3
CaCO3
（填化學(xué)式）．
②有機(jī)高分子材料有許多寶貴性能，在我們生產(chǎn)生活中得到廣泛應(yīng)用．橡膠、塑料是生活中常見(jiàn)的髙分子材料，天然橡膠是線型高分子，物理或機(jī)械性能都較差，采用
硫化
硫化
措施可增大強(qiáng)度和彈性，聚乙烯、聚氯乙烯是兩種常見(jiàn)的線型高分子樹(shù)脂，它們制成的塑料具存
熱塑性
熱塑性
（選填“熱塑性”或“熱固性”）．
③據(jù)報(bào)道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7000億美元，我國(guó)因金屬腐蝕造成的損失占國(guó)民生產(chǎn)總值（GNP）的4%．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（3）合理膳食，正確使用藥物，是青少年學(xué)生健康成長(zhǎng)的重要保證
①醫(yī)學(xué)科學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，食物中除糖類(lèi)、脂肪、蛋白質(zhì)外，還有一類(lèi)物質(zhì)與人體健康有著密切關(guān)系，它們就是維生素．下列維生素中，可用于防治壞血病的是
D
D
（填字母）．A．維生素A；B．維生素B1；C．維生素B2；D．維生素C
②青少年及成人缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會(huì)造成智力損害，該微量元素是
A
A
（填字母）．
A．碘；B．鐵；C．鈉；D．鈣
③我國(guó)居民在平時(shí)的飲食中應(yīng)多吃堿性食物．下列食物屬堿性食物的是
B
B
（填字母）
A．魷魚(yú)干；B．菠菜；C．面包；D．雞肉
④城市餐飲業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”，它的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取高級(jí)脂肪酸和
甘油
甘油
．（填名稱(chēng)）
⑤阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，長(zhǎng)期大量使用會(huì)出現(xiàn)一些不良反應(yīng)，如出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)是中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥，并靜脈滴注
NaHCO3
NaHCO3
（填化學(xué)式）溶液．抗酸藥中通常含有一種或幾種能中和鹽酸的化學(xué)物質(zhì)，如碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鋁等，請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．

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（16分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）。 X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是       ；X與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式      ，檢驗(yàn)該鹽溶液中含有的陽(yáng)離子的試劑為_(kāi)_______________
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后,過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是________
A．Mg2+       B．Fe2+           C．Al3+            D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
①操作Ⅰ的名稱(chēng)是                ，操作Ⅱ的名稱(chēng)是                ；
操作操作Ⅱ的方法為_(kāi)____________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）                            ；
③請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：Fe2+ + HCO3－     FeCO3↓+          + H2O
（4）有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定（5Fe2++MnO4-+8H+===
5Fe3++Mn2++4H2O）
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除
天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需        。
②該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是           。
a．稀硝酸       b．稀鹽酸       c．稀硫酸       d．濃硝酸
③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是      （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

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