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13．在2 L的密閉容器中.盛入4.0 mol某氣態(tài)反應(yīng)物.10 s后.測得該氣態(tài)反應(yīng)物還 剩余2.0 mol.則這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為 (A)0.4 mol · L一1·s-1 (B)0.2 mol ·L一1· s一1 (C)0.1 mol ·L一1· s一1 (D)0.1 mol · L一1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

完成下列各題：(1)．在T1℃時，向容積為2 L的密閉容器甲中加入1 mol　N2、3 mol　H2及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，10 min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH3的物質(zhì)的量為0.4 mol．

①該反應(yīng)在0～10 min時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為________N2的轉(zhuǎn)化率為________．

②在T1℃時，若起始時在容器甲中加入0.5 molN2、1.5 molH2、1 molNH3，則達(dá)到平衡時NH3的物質(zhì)的量為(　　)(填選項(xiàng)字母)

a．大于0.4 mol

b．等于0.4 mol

c．小于0.4 mol

③下圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化曲線，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T1℃(T2＞T1)時的H2體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化曲線．

(2)已知：Al3+與HCO3?/SUP>、CO32?/SUP>、HS－、S2－等能發(fā)生徹底的雙水解，生活中通常利用Al3+與HCO3?/SUP>的反應(yīng)來制作泡沫滅火器．泡沫滅火器的簡易構(gòu)造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：

①參與反應(yīng)的液體分別為Al2(SO4)3和NaHCO3，請問a瓶中盛放的液體為：________．

②為了保證泡沫滅火器的使用壽命，通常在Al2(SO4)3溶液中加入另一種物質(zhì)抑制硫酸鋁的水解，請問該物質(zhì)是________．

③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：________．

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（16分）金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系。請回答下列問題：

（2）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：

①該溫度時，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，5 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g，則這段時間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為             ；
②達(dá)平衡后，若溫度升高，的值增大，則Q    0（填“>”、“=”、“<”）。
（3）工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。如是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol·L-1）。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，應(yīng)控制溶液的pH為        （填序號）。   

A．小于l    B．4左右       C．大于6    D．大于9
（4）某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工業(yè)廢水中加入過量的FeS，當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=          ：         ：         。
已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2·L-2
Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2·L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2·L-2
（5）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）===Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說法中不正確的是       （填序號）。

A．電極X的材料是Fe
B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
C．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D．原電池工作時，x電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-

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金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系。請回答下列問題：

（2）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：

  

①該溫度時，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，5 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g，則這段時間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為              ；

②達(dá)平衡后，若溫度升高，的值增大，則Q     0（填“>”、“=”、“<”）。

（3）工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。如是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol·L-1）。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，應(yīng)控制溶液的pH為         （填序號）。   

  A．小于l    B．4左右       C．大于6    D．大于9

（4）某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工業(yè)廢水中加入過量的FeS，當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=           ：          ：          。

已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2·L-2

Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2·L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2·L-2

（5）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）===Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說法中不正確的是        （填序號）。

A．電極X的材料是Fe

B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液

C．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中

D．原電池工作時，x電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-

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（16分）金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系。請回答下列問題：

（2）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：

①該溫度時，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，5 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g，則這段時間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為             ；
②達(dá)平衡后，若溫度升高，的值增大，則Q    0（填“>”、“=”、“<”）。
（3）工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。如是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol·L-1）。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，應(yīng)控制溶液的pH為        （填序號）。   

A．小于l    B．4左右       C．大于6    D．大于9
（4）某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工業(yè)廢水中加入過量的FeS，當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=          ：         ：         。
已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2·L-2
Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2·L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2·L-2
（5）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）===Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說法中不正確的是       （填序號）。

A．電極X的材料是Fe
B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
C．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D．原電池工作時，x電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-

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鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．

(1)在一定溫度下，氧化亞鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＞0

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝________．

②該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g．則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________．

(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)．下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是________．

(3)Fe3+鹽和Al3+鹽在性質(zhì)上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe3+既有氧化性又有還原性，Al3+只有氧化性．但Fe3+只有在堿性介質(zhì)中才能被氧化為FeO42－，請完成下列方程式：

________Fe(OH)3＋________ClO－＋________□＝________FeO42－＋________Cl－＋________□；

(4)若將a g　Fe和Al的混合物溶于2 mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6 mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過濾，洗滌，干燥灼燒，稱量所得固體的質(zhì)量仍為ag，則原混合物中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

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