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下列溶液肯定是酸性的是( ) A. 含H+的溶液 B .加酚酞顯無色的溶液 C .pH<7的溶液 D .c(OH-)<c(H+)的溶液 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某強酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、N
H
+
4
、Fe2+、Fe3+、C
O
2-
3
、S
O
2-
3
、S
O
2-
4
、Cl-、N
O
-
2
、N
O
-
3
中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
，不能確定是否含有的離子（M）是
Fe3+、Cl-
Fe3+、Cl-
，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是
取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液不變紅色則說明無Fe3+；或取少量B溶液少許于試管中，加幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀說明無Cl-
取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液不變紅色則說明無Fe3+；或取少量B溶液少許于試管中，加幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀說明無Cl-
．
（2）沉淀I的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，氣體F的電子式為
．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+FeO42-+5H2O
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+FeO42-+5H2O
．
（5）假設(shè)測定A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時，溶液X中還一定含有
Fe3+
Fe3+
．

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某強酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
，不能確定是否含有的離子（M）是
Fe3+Cl-
Fe3+Cl-
，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是
取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說明無Fe3+；或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀說明無Cl-
取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說明無Fe3+；或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀說明無Cl-
．
（2）沉淀I的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，氣體F的電子式為
．
（3）寫出生成A的離子方程式：
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
．
（4）通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
．
（5）1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應(yīng)后，溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為
C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（6）假設(shè)測定A、F、I均為0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.70mol時，溶液X中還一定含
Fe3+
Fe3+
．

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（2011?晉中模擬）某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
，不能確定是否含有的離子（Q）是
Fe3+、Cl-
Fe3+、Cl-
，若要確定該Q（若不止一種，可任選一種）不存在，其最可靠的化學(xué)方法是：
取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe3+；或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無白色沉淀說明無Cl-
取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe3+；或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無白色沉淀說明無Cl-
．
（2）沉淀G的化學(xué)式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（3）寫出有關(guān)離子方程式：
①中生成A：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
②：
CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能確定含有的離子（Q）只有一種．當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量
＞0.07mol
＞0.07mol
，表明Q離子一定是
Fe3+
Fe3+
．

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（2009?泰州模擬）高純超凈特種氣體主要用于制造半導(dǎo)體器件、化合物半導(dǎo)體、激光器、光導(dǎo)纖維、太陽能電池等．超純硅化氫制備方法如下：（已知：常溫下SiH4難溶于水，與稀硫酸不反應(yīng)，乙醚沸點34.6℃）
①由下列兩種方法制得SiH4
方法一：Mg2Si+4NH4Cl
液氨
SiH4+2MgCl2+4NH3
方法二：LiAlH4+SiCl4
C2H5OC2H5
SiH4+AlCl3+LiCl
②除去SiH4中混有的雜質(zhì)氣體
請回答下列問題：
（1）對方法一的理解，有同學(xué)認為是NH4+水解產(chǎn)生H+，Mg2Si與H+反應(yīng)生成SiH4，你認為該觀點是否正確？并簡述理由
不正確，因為該反應(yīng)在液氨中進行，非水體系，不會水解
不正確，因為該反應(yīng)在液氨中進行，非水體系，不會水解
．
（2）將方法二的固體產(chǎn)物溶于水，只有一種物質(zhì)能促進水的電離，則NaOH、Mg（OH）2、LiOH堿性由強到弱的順序為
NaOH＞LiOH＞Mg（OH）2
NaOH＞LiOH＞Mg（OH）2
．
（3）兩種方法制得的SiH4中均含有少量雜質(zhì)，有同學(xué)提出用下列方法除去SiH4中的雜質(zhì)，其中肯定不可行是
b
b
．
a．用稀硫酸洗氣     b．高溫使雜質(zhì)分解      c．低溫分餾
（4）甲、乙、丙三同學(xué)在討論SiH4制備方法的化學(xué)反應(yīng)類型時發(fā)表如下觀點，你認為正確的是
bc
bc
．
a．甲同學(xué)認為兩個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
b．乙同學(xué)認為兩個反應(yīng)中只有一個屬于氧化還原反應(yīng)
c．丙同學(xué)認為要判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)，還需要知道SiH4中各元素具體的化合價．

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已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等，溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性．現(xiàn)向含少量Mg(OH)2的懸濁液中，加入適量的飽和NH4Cl溶液，固體完全溶解，對此甲同學(xué)的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－　�、�

NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+　②

H+＋OH－H2O　　　　　　�、�

由于NH4+水解呈酸性，H+與OH－反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．

乙同學(xué)的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－　　①

NH4+＋OH－NH3·H2O　　�、�

由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解．

(1)

丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選取下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確．你認為他選用的試劑是

[　　]

A．

NH4NO3

B．

CH3COONH4

C．

Na2CO3

D．

NH3·H2O

(2)

請你說明丙同學(xué)做出該選擇的理由________．

(3)

丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學(xué)的解釋更合理？________(選填“甲”或“乙”)．試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式________．

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